2 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式是_______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。

③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有，另外还有_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

ⅰ.向沸水中逐滴滴加1mol/L 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
ⅱ.由方案上可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅲ.方案Ⅱ可证明氧化了用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

4 . 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂＋HNO₃=AgNO₃＋HNO₂。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1 HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H₂O 反应后的溶液中存在Cl^－和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H₂O的烧杯中，充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

5 . 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO₂再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C．改变c(H+)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

6 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

已知：碱性条件下，可将氧化(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_______。
(2)装置B中热水的作用是_______；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是_______，改进的措施是_______。
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。
Ⅰ.查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，_______，证明甲的观点正确，
(4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被还原为)。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品中的质量分数为_______。

7 . 利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO₂中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO₂表现出_______性质。
A.氧化性                    B.还原性                    C.既有氧化性又有还原性
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。其中SiO₂属于_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同)氧化物，Al₂O₃属于_______氧化物。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_______；
Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_______。

8 . 铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，某实验小组在实验室用Cl₂氧化Bi(OH)₃制备NaBiO₃，并探究其氧化性。
Ⅰ.查阅资料：
①NaBiO₃固体不溶于冷水，加沸水会分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化为MnO。
②Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。
Ⅱ.制备NaBiO₃ (夹持等装置略)

(1)装置A中，仪器b的名称___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)若没有B装置，可能产生的影响是___________。
(3)装置C中Cl₂发生的主要反应化学方程式为___________，另外还有Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O。
(4)反应结束后，装置C中的浊液经过滤、___________、干燥得NaBiO₃粗产品。
Ⅲ.测定NaBiO₃产品纯度
取上述NaBiO₃粗产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用c mol/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO，平均消耗V mL标准溶液。
(5)该产品的纯度为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。
Ⅳ.探究NaBiO₃的氧化性
(6)取少量装置 C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.该实验___________(填“能”或“不能”)证明一定是NaBiO₃氧化了Cl^-，理由是___________。

9 . 金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH₃计）的含量不超过0.050mg：kg^-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
【资料查阅】磷化锌易水解产生PH₃；PH₃沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。
   
【用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10^-5mol・L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。
【操作流程】安装仪器并检查气密性→PH₃的产生与吸收一转移KMnO₄吸收溶液→用Na₂SO₃标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。
（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O₂，防止______。
（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。
a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH₃外，还生成______（填化学式）。
（5）D中PH₃被氧化成H₃PO₄，该反应的离子方程式为______。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10^-5mol・L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为______mg・kg^-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。