1 . 化学是一门实用性很强的科学,请根据题意填空:
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装_______ (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______ (填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式:2CO+2NO2CO2 +_______ 。
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式:2CO+2NO2CO2 +
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2 . 请按要求回答下列问题:
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体,则其化学方程式为___________ ;
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种___________ (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式___________ ;
(4)氨气极易溶于水,其水溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性;
(5)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中,浓H2SO4表现出___________ (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性;
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2,观察到品红溶液褪色,然后再加热试管,已褪色的溶液___________ (填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________ ;
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体,则其化学方程式为
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式
(4)氨气极易溶于水,其水溶液显
(5)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中,浓H2SO4表现出
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2,观察到品红溶液褪色,然后再加热试管,已褪色的溶液
(7)在常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式
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2022-02-15更新
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578次组卷
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2卷引用:湖南省娄底市新化县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
3 . 工业上用氨气和氢气直接合成氨,并通过下列转化过程制备硝酸:
(1)上述物质中为红棕色气体的是___________ (填化学式);
(2)NH3溶于水所得溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(3)配平NO2→HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=___________HNO3+NO。___________
(4)已知I2与H2.发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下,将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中,5min后测得I2的物质的量为0.4mol。
①用I2表示该反应的化学反应速率是___________ mol·L-1·min-1;
②当其他条件不变时,升高温度,该反应速率将___________ (填“增大”或“减小”)。
(1)上述物质中为红棕色气体的是
(2)NH3溶于水所得溶液呈
(3)配平NO2→HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=___________HNO3+NO。
(4)已知I2与H2.发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下,将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中,5min后测得I2的物质的量为0.4mol。
①用I2表示该反应的化学反应速率是
②当其他条件不变时,升高温度,该反应速率将
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4 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知,ClO-的氧化性强于 |
B.高铁酸钾中铁显+6价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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2020-09-08更新
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545次组卷
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3卷引用:湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题