高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是| A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 |
| B．高铁酸钾中铁显+6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
更新时间：2020-09-08 18:31:51
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【推荐1】某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法中，不正确的是
，下列关于该元素的说法中，不正确的是| A．元素符号是S | B．属于短周期元素 |
| C．氧化性比氯的强 | D．最高正化合价是＋6价 |
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【推荐2】同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是
| A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 | B．原子半径A＞B＞D |
| C．非金属性A＞B＞D | D．阴离子还原性B2－＞A－ |
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【推荐1】在100mL 18 mol·L-1的浓硫酸中，加入过量的铜片，加热，被还原的硫酸的物质的量为
| A．1.8mol | B．大于1.8mol | C．0.9mol | D．小于0.9mol |
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【推荐2】工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 |
| B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 |
| C．每处理1mol Cr2O离子，转移3 mol e- |
| D．由反应可知还原性强弱顺序：Fe2＋>Cr3＋ |
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【推荐1】铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb3O4)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是
| A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2 |
| B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4 |
| C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物 |
| D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2 |
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【推荐2】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
| A．Fe(OH)2溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O |
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH-=CO +H2O |
C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO 恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
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Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列说法不正确的是（ ）
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【推荐1】新型净水剂高铁酸钠制备原理为：3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，其中氧化剂是
| A．NaClO | B．Fe2(SO4)3 | C．Na2FeO4 | D．NaCl |
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解题方法
【推荐2】Na2FeO4是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为
| A．+6 | B．+3 | C．+2 | D．+2、+3 |
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)在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉
