1 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。

3 . 利用绿矾(FeSO₄·7H₂O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O)进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取FeSO₄。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
(2)请配平下列离子方程式：______。
Fe^2＋＋ Cr₂O＋ = Fe^3＋＋ Cr^3＋＋ H₂O

4 . 铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb₃O₄)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是

A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4

C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物

D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2

5 . 高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，错误的是___________(填字母)。
a．是具有强氧化性的盐               b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为___________；该反应消耗转移的电子数为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)消毒净化水，至少需要的质量为___________。
(6)产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________。

6 . 已知在盐酸溶液中易生成，且的氧化性依次减弱，下列叙述中，正确的是

A．通入溶液中，可存在反应：

B．可能与浓盐酸反应生成

C．溶液能将溶液中的还原成

D．可能将氧化成

7 . 已知反应：①、②、③(方程式均未配平)。下列说法正确的是

A．反应③中发生氧化反应

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．氧化性：

D．反应①和②中生成相同质量的氯气时，消耗HCl的物质的量之比为5：4

8 . 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO₂”或“Na₂SiO₃”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂ +_______。

9 . 衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO₄，其反应的离子方程式为MnO＋H₂C₂O₄＋H⁺→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O(未配平)。下列有关叙述不正确的是

A．每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原

B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5

C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

10 . 请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式___________；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO₂，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________；