1 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。

2 . 利用绿矾(FeSO₄·7H₂O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O)进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取FeSO₄。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
(2)请配平下列离子方程式：______。
Fe^2＋＋ Cr₂O＋ = Fe^3＋＋ Cr^3＋＋ H₂O

3 . 铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb₃O₄)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是

A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4

C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物

D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2

4 . 衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO₄，其反应的离子方程式为MnO＋H₂C₂O₄＋H⁺→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O(未配平)。下列有关叙述不正确的是

A．每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原

B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5

C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

5 . 请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式___________；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO₂，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________；

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

7 . 用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

一种生成Na₂FeO₄的反应如下:Fe₂O₃+Na₂O₂（氧为-1价）Na₂FeO₄+Na₂O（未配平）,下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中失去电子

C．配平后为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

8 . 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl₃溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。