解题方法
1 . Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____ 。该“反应”中通入氩气的原因_____ 。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
3．已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因_____ 。
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。_____ 。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
| A．SO2 | B．铁粉 |
| C．KSCN溶液 | D．KSCN溶液新制氯水 |
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
| A．反应物 | B．中间产物 | C．催化剂 | D．产物 |
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解题方法
2 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中
而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式___________ 。
(2)B装置的作用是___________ 。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明
已经变质。
(5)超氧化钾
与过氧化钠一样能吸收
生成碳酸盐及
，写出该反应的化学方程式___________ 。
而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式
(2)B装置的作用是
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入
已经变质。(5)超氧化钾
与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式
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解题方法
3 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为
)制备硫酸的反应原理如下图：___________ ；煅烧时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________ ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成
的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)研究证明，高炉中
与
反应不能完全转化为和
，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________ ；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________ 。
)制备硫酸的反应原理如下图：
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为
的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)| 改变条件 | 升高温度 | 增大反应容器体积 | 反应达到平衡状态后，延长反应时间 |
| 生成的速率 |
(3)研究证明，高炉中
与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为
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2023-08-20更新
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354次组卷
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3卷引用：河北省沧州市东光县等3地海兴县中学等2校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
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4 . 用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液___ (填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是___ ，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是___ 。
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于___ (选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有___ 溶液的洗气瓶。
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：___ 。
利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：
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5 . 铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb3O4)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是
| A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2 |
| B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4 |
| C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物 |
| D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2 |
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2023-08-11更新
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92次组卷
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2卷引用：河北省霸州市第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
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解题方法
6 . Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是 | A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本 |
B．热还原的化学方程式为： |
| C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行 |
| D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变 |
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解题方法
7 . 某新型合成NH3的原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应 |
| B．该反应中的4种物质中，仅有1种属于电解质 |
C．发生反应的 |
| D．NH3在过量氧气的体系中催化氧化生成NO2和H2O |
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解题方法
8 . 在中国古代，硫酸被炼丹术士称为“绿矾油”。这是因为生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中逸出刺激性气味的气体，同时有油状液体流出，残留固体呈红棕色。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式：
①___________ ；
②___________ 。
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式：
①
②
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
A．若将反应后的气体通入 溶液中，产生的沉淀为 |
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中 和 |
C．为检验反应的气态生成物是 ，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
| D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
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9 . 高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。
回答下列问题：
(1)
中铁元素的化合价为___________ 。
(2)制备需要在___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，错误的是___________ (填字母)。
a．是具有强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)与水反应生成
胶体、
和
反应的化学方程式为___________ ；该反应消耗
转移的电子数为___________ 
(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)消毒净化
水，至少需要的质量为___________ 
。
(6)产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________ 。
| 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着  减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放  即可达到卫生标准 |
(1)
中铁元素的化合价为(2)制备
需要在(3)下列关于
的说法中，错误的是a．是具有强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)
与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)。(5)消毒净化
水，至少需要的质量为。(6)产生
胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是
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解题方法
10 . 下图是实验室中制取
的流程图，已知 
显墨绿色，下列说法错误的是
的流程图，已知 显墨绿色，下列说法错误的是| A．第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行 |
B．第②步中 作还原剂，第③步分批浸取可提高浸取率 |
C．第④步通发生反应： ，当有43.5g沉淀生成，反应中转移的电子数为NA个 |
| D．第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化较大 |
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