2024高三下·全国·专题练习
解题方法
1 . 碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示:加入粉进行转化反应的离子方程式为_______ ,生成的沉淀与硝酸反应,生成_______ 后可循环使用。
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2 . 在催化剂作用下,肼蒸气受热可分解生成N2和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式:_____________ 。
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解题方法
3 . Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料,磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下:已知:
Ⅰ、相关反应原理:
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1.用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____ 。该“反应”中通入氩气的原因_____ 。
2.取少量反应后溶液于试管中,选择试剂_____,可证明FeCl2溶液已反应完全。
3.已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析,25℃时,当pH<2时,Fe/Fe3O4产率极低的原因_____ 。
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图,图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。4.回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多,结合相关方程式分析可能原因_____ 。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。5.分析过程Ⅰ和Ⅱ,Fe3O4是该循环过程中的_____。
6.从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____
Ⅰ、相关反应原理:
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1.用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为
2.取少量反应后溶液于试管中,选择试剂_____,可证明FeCl2溶液已反应完全。
A.SO2 | B.铁粉 |
C.KSCN溶液 | D.KSCN溶液新制氯水 |
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图,图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。4.回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多,结合相关方程式分析可能原因
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。5.分析过程Ⅰ和Ⅱ,Fe3O4是该循环过程中的_____。
A.反应物 | B.中间产物 | C.催化剂 | D.产物 |
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名校
4 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来,各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂:①“84”消毒液(有效成分);②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子);③漂白粉;④;⑤;⑥碘酒;⑦酒精;⑧过氧乙酸();⑨高铁酸钠()。回答下列问题:
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________ (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长,池水变绿,写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________ ;在配制过程中,除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________ 。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________ (填标号)。
a.称量时所用的砝码生锈
b.移液时,有少量液体浅出
c.定容时,俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体:。当反应转移电子的数目是时,生成标准状况下的体积约为___________ 。用代替处理饮用水的优点是___________ (只答一条即可)。
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是
(2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长,池水变绿,写出该反应的化学方程式
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是
a.称量时所用的砝码生锈
b.移液时,有少量液体浅出
c.定容时,俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体:。当反应转移电子的数目是时,生成标准状况下的体积约为
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解题方法
5 . 在中国古代,硫酸被炼丹术士称为“绿矾油”。这是因为生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧后,釜中逸出刺激性气味的气体,同时有油状液体流出,残留固体呈红棕色。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式:
①___________ ;
②___________ 。
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去),其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式:
①
②
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去),其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
A.若将反应后的气体通入溶液中,产生的沉淀为 |
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中和 |
C.为检验反应的气态生成物是,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
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名校
解题方法
6 . 某新型合成NH3的原理如图所示,下列说法不正确的是
A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应 |
B.该反应中的4种物质中,仅有1种属于电解质 |
C.发生反应的 |
D.NH3在过量氧气的体系中催化氧化生成NO2和H2O |
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解题方法
7 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢气体可回收使用,发生的反应为aFeCl2 +bO2 + cH2OdFe2O3+8HCl(未配平)。下列说法正确的是
A.a+b+d=7 |
B.该反应中,每消耗3.2gO2,同时生成32 g Fe2O3 |
C.该反应中,HCl既是氧化产物也是还原产物 |
D.将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中,会有碳酸钙沉淀生成 |
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解题方法
8 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ.氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是__________ (写化学式)。写出一个能够生成B的化学方程式__________ 。
(2)实验室中,检验溶液中是否含有的操作方法是__________ 。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利,通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________ 。
Ⅱ.下图为实验室模拟尿素法制备水合肼()的流程图:
已知:①易溶于水,具有强还原性,易被氧化成。
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题:
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________ 。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________ 。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是__________ 。
Ⅰ.氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是
(2)实验室中,检验溶液中是否含有的操作方法是
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利,通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式
Ⅱ.下图为实验室模拟尿素法制备水合肼()的流程图:
已知:①易溶于水,具有强还原性,易被氧化成。
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题:
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是
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解题方法
9 . 在酸性条件下,黄铁矿(,其中S为~1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应:
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:
①反应Ⅰ:_______ 。
②反应Ⅱ:_______ 。
(2)NO在总反应中的作用是_______ 。
总反应:
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:
①反应Ⅰ:
②反应Ⅱ:
(2)NO在总反应中的作用是
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名校
解题方法
10 . 下列对应离子方程式的书写正确的是
A.将(少量)通入溶液中: |
B.向溶液中滴加稀氨水: |
C.向溶液中滴加少量稀盐酸: |
D.向溶液中滴加少量澄清石灰水: |
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2024-03-08更新
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98次组卷
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3卷引用:重庆市璧山来凤中学等多校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题