1 . 已知反应：①、②、③(方程式均未配平)。下列说法正确的是

A．反应③中发生氧化反应

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．氧化性：

D．反应①和②中生成相同质量的氯气时，消耗HCl的物质的量之比为5：4

3 . 回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH₃+___O₂=___N₂+___H₂O____，该反应中的还原剂是____。
(2)在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，还原剂是___，生成1molO₂转移电子的物质的量为___。

4 . 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L^-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______。(填序号)

(2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。
A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，写出该反应的离子反应方程式_______，待测液中Fe²⁺的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。

5 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O，反应的离子方程式中x=2。_______

6 . Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是       

A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本

B．热还原的化学方程式为：

C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行

D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变

7 . 在反应式：aFeCl₂+bKNO₃+cHCl=dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O中，若b=1，d=3，则X的分子式为N₂。(______)

8 . 溶液是一种常见的强氧化剂，的酸性溶液恰好把的草酸(H₂C₂O₄)完全氧化，产物中铬元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

9 . 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO₂”或“Na₂SiO₃”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂ +_______。