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1 . 配平方程式并标出电子转移方向及数目___________ 。
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________
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2 . 高铁酸钾是一种环保、高效的饮用水处理剂。能溶于水,微溶于浓溶液,难溶于无水乙醇,在水处理时可转化为胶体。制备的流程如图所示,下列说法不正确的是
A.可以用滤纸分离胶体和溶液 |
B.“反应”中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
C.“转化”说明,该条件下的溶解度小于 |
D.“过滤Ⅱ”所得的晶体可用无水乙醇洗涤 |
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3 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、作用产生的,化学式为,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)属于___________ (填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看,“铜绿”属于___________(填字母)。
(3)铜器表面有时会生成铜绿,这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________ 。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜,其化学反应式为,该反应属于___________(填序号)。
(5)现代工业以黄铜矿为原料,在炼铜的过程中发生了多个反应,其中有如下两个反应:;。第一个反应中生成时,转移的电子数是___________ ,第二个反应中氧化剂有___________ 。如把红色的固体放入稀硫酸中,溶液显蓝色,反应的离子方程式为:。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________ 。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者,制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉,用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解,可生成硫酸铜和水,其反应的离子方程式为___________ 。
(1)属于
(2)从物质分类标准看,“铜绿”属于___________(填字母)。
A.酸 | B.碱 | C.盐 | D.氧化物 |
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜,其化学反应式为,该反应属于___________(填序号)。
A.化合反应 | B.置换反应 | C.氧化还原反应 | D.非氧化还原反应 |
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者,制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉,用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解,可生成硫酸铜和水,其反应的离子方程式为
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4 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,___________ ;
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,___________ 。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,
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5 . 次磷酸是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)次磷酸中的化合价为___________ ,画出的原子结构示意图:___________ 。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式:___________ 。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银,发生的反应如下:(方程式未配平)
①该反应中___________ (填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目:___________ 。
。
③据该反应判断,还原性:___________ >___________ (填化学式)。
④若有参加该反应,则反应中转移电子的物质的量为___________ 。
(4)若将氯气通入溶液中,也发生的转化,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)次磷酸中的化合价为
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式:
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银,发生的反应如下:(方程式未配平)
①该反应中
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目:
。
③据该反应判断,还原性:
④若有参加该反应,则反应中转移电子的物质的量为
(4)若将氯气通入溶液中,也发生的转化,写出该反应的化学方程式:
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6 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。(1)已知1mol氨气发生反应②,完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热,该反应的热化学方程式是_______ 。
(2)反应④的离子方程式为_______ 。理论上如图N2合成1mol硝酸,至少需要氧气共_______ mol。
(3)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,该过程的总反应化学方程式为_______ 。(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用NaOH溶液吸收。发生的反应有:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
①根据上图得知_______ (填字母)。
A.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
B.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______ 。
(2)反应④的离子方程式为
(3)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,该过程的总反应化学方程式为
①根据上图得知
A.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
B.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是
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7 . 硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分,可用于制备硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O),流程示意图如下。已知:几种金属阳离子沉淀的pH如下表:
(1)硫元素位于周期表中第___________ 周期,第___________ 族。
(2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为___________ 。
(3)SO2的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤,压强和温度对SO2转化率的影响如下表:
为提高SO2的转化率,该反应应选择的温度是___________ ℃,压强采用“常压”的主要原因为___________ 。
(4)“还原”和“除铝”能否交换顺序?___________ (填“能”或“否”),原因是___________
(5)“结晶”过程的步骤如下:若未加入H2SO4,加热时会产生黄色沉淀。经检验,黄色沉淀为Fe(OH)SO4.检验黄色沉淀中的铁元素的方法是___________ (填操作和现象)。
(6)称取w g制得的晶体样品,加入适量水和稀硫酸溶解,滴入c mol/L的K2Cr2O7溶液,发生反应:6Fe2+++14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O,恰好完全反应时,消耗K2Cr2O7溶液VmL。则制得晶体样品中Fe2+的质量分数为___________ 。
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | |
开始沉淀时的pH | |1.5 | 3.3 | 6.5 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
(1)硫元素位于周期表中第
(2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为
(3)SO2的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤,压强和温度对SO2转化率的影响如下表:
0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 10 MPa | |
400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
(4)“还原”和“除铝”能否交换顺序?
(5)“结晶”过程的步骤如下:若未加入H2SO4,加热时会产生黄色沉淀。经检验,黄色沉淀为Fe(OH)SO4.检验黄色沉淀中的铁元素的方法是
(6)称取w g制得的晶体样品,加入适量水和稀硫酸溶解,滴入c mol/L的K2Cr2O7溶液,发生反应:6Fe2+++14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O,恰好完全反应时,消耗K2Cr2O7溶液VmL。则制得晶体样品中Fe2+的质量分数为
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8 . 下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是
A.氢氧碱性燃料电池正极反应式: |
B.实验室制氯气: |
C.向溶液中滴加少量的溶液: |
D.向溶液中滴加稀硫酸: |
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9 . 下列方程式或转化关系不正确的是
A.氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O |
B.NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为+OH-=NH3∙H2O |
C.N2NH3NH4Cl |
D.NH3NO2O2 |
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10 . 我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO;
(1)N2分子的结构式为___________ 。
(2)配平上述反应的化学方程式___________ 。
(1)N2分子的结构式为
(2)配平上述反应的化学方程式
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