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1 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,大气主要污染物之一,火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO2在生活、生产中有重要用途,使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为___________ ,加入药品前需要___________ 。
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是___________ 。
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有___________ 性。
④装置c中的溶液___________ (填能或不能)用澄清石灰水替换,理由是___________ 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:___________ 。该空气中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有
④装置c中的溶液
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:
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2 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题:
(1)N2在常温下性质很稳定,任意写出一种与此性质有关的用途:___________ 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________ 。
A酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式___________ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6),称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行,不在玻璃仪器中进行的原因是___________ (用化学方程式回答)
(1)N2在常温下性质很稳定,任意写出一种与此性质有关的用途:
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
A酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6),称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行,不在玻璃仪器中进行的原因是
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3 . V2O5(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:已知:①V2O5具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示:
③+2OH-+H2O
回答下列问题:
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为___________ 。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水,请结合+2OH-+H2O,用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________ 。
(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是___________ 。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8~8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中的还原产物为V3+离子,滴加指示剂,用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定,达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为___________ (保留4位有效数字)。(已知:I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI,写出计算过程)
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题:
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水,请结合+2OH-+H2O,用平衡移动原理解释加入氨水的作用为
(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8~8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中的还原产物为V3+离子,滴加指示剂,用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定,达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为
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4 . N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________ 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为:
NO+NO2+2OH-=2+H2O
2NO2+2OH-=++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________ (填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是___________ (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________ (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和,其离子方程式为___________ 。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是___________ 。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为:
NO+NO2+2OH-=2+H2O
2NO2+2OH-=++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和,其离子方程式为
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是
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5 . Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种,为确定溶液中的离子组成,取三份少量溶液于试管中,进行了如下实验:
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红;
②向第二份溶液中加入过量溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡冒出;
③向第三份溶液中先加入溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。
已知:可与水作用,产生较多的,使溶液呈碱性;溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知,原溶液中一定存在的离子是_______ ,一定不存在的离子是_______ ,不能确定是否存在的离子是_______ 。
Ⅱ.次磷酸是一种精细的磷化工产品,它是一元弱酸,具有较强的还原性,可将溶液中的还原为银单质,从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和,后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式:_______ ,反应中每消耗,转移的电子数为_______ 。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式:_______ 。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中,当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时,则氧化产物中元素的化合价为_______ 。
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红;
②向第二份溶液中加入过量溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡冒出;
③向第三份溶液中先加入溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。
已知:可与水作用,产生较多的,使溶液呈碱性;溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知,原溶液中一定存在的离子是
Ⅱ.次磷酸是一种精细的磷化工产品,它是一元弱酸,具有较强的还原性,可将溶液中的还原为银单质,从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和,后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式:
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式:
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中,当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时,则氧化产物中元素的化合价为
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6 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体,易升华,可溶于水,具有潮解性,常用于医药,可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)(1)球形干燥管中的药品为_______ ,若无此装置,写出铁粉参与的副反应的化学方程式:_______ ,硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______ ,收集器浸泡在冷水中的原因是_______ 。
(3)试剂a的作用是_______ 。
(4)已知氧化性:。往含的溶液中通入标准状况下的氯气,充分反应,请写出该反应的离子方程式:_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是
(3)试剂a的作用是
(4)已知氧化性:。往含的溶液中通入标准状况下的氯气,充分反应,请写出该反应的离子方程式:
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7 . 1833年,布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿,这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定:碘盐添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。请回答下列问题:
(1) KIO3属于__________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),其中I的化合价为__________ 价。
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为,用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:______________ ,该氧化过程中需要控制温度不宜过高,其原因是______________ 。系列操作2包括蒸发浓缩_______________ 过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(3)X的化学式为______________ 。
(4)测定产品纯度:称取wg产品溶于蒸馏水,滴加适量稀硫酸,加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应,发生反应:(未配平)。
①根据上述数据,测得产品中碘元素质量分数为__________ (用含w、c、V的表达式表示)。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸,则测得结果会__________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1) KIO3属于
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为,用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:
(3)X的化学式为
(4)测定产品纯度:称取wg产品溶于蒸馏水,滴加适量稀硫酸,加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应,发生反应:(未配平)。
①根据上述数据,测得产品中碘元素质量分数为
②如果将稀硫酸换成稀硝酸,则测得结果会
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8 . 已知R为短周期主族元素,一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素,进行如下实验:
(1)若在M溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,过滤,在白色沉淀中滴加过量的盐酸,产生无色无味气体,白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________ ,M的俗名是__________ 。
(2)若在M溶液中滴加溶液,生成白色胶状物质,该白色胶状物质的化学式为______________ 。
(3)若将M溶液加入酸性溶液中,酸性溶液褪色;在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体,将该气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色的品红溶液,可能观察到的现象是__________ ,则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为________ ,其中还原剂是__________ 。
(4)若在M溶液中加入铜粉,无明显现象,滴加适量稀硫酸,铜粉溶解,溶液变蓝色,生成气体X,将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应,则同温同压下X与Y的体积比为________ ,铜粉溶解的离子方程式为____________ ,工业上,氨催化氧化可制备X,其反应的化学方程式为__________ 。
(1)若在M溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,过滤,在白色沉淀中滴加过量的盐酸,产生无色无味气体,白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为
(2)若在M溶液中滴加溶液,生成白色胶状物质,该白色胶状物质的化学式为
(3)若将M溶液加入酸性溶液中,酸性溶液褪色;在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体,将该气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色的品红溶液,可能观察到的现象是
(4)若在M溶液中加入铜粉,无明显现象,滴加适量稀硫酸,铜粉溶解,溶液变蓝色,生成气体X,将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应,则同温同压下X与Y的体积比为
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9 . 粗氢氧化钴Co(OH)3是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品,含有MnOOH以及Al2O3、Fe3O4、Mg等杂质,粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下:(1)浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和_______ (填元素名称)进行有效浸出。保持温度,流速等条件不变,Co浸出率与时间关系如图所示,则浓度最适宜为_______ mol/L。(2)“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。被氧化为,该反应的离子方程式为_______ (已知:的电离第一步完全,第二步微弱)。生石灰调节_______ (保留一位小数)时,检验反应后的滤液中恰好不存在(已知:的,离子浓度时沉淀完全)。
(3)在萃取剂一定量的情况下,提高萃取率的措施有_______ (答出一点即可),萃取后水相溶液中存在的金属离子有_______ 。
(4)硫酸钴的溶解度曲线如图所示,从溶液中获得CoSO4•7H2O的方法是_______ 。
(3)在萃取剂一定量的情况下,提高萃取率的措施有
(4)硫酸钴的溶解度曲线如图所示,从溶液中获得CoSO4•7H2O的方法是
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10 . 是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置,夹持装置略去。
经查阅资料知:红磷与少量反应生成,与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是___________ ,装置G中反应的化学方程式为___________ 。
(2)实验时,检查装置气密性后,先打开通入一段时间,再迅速加入红磷。通入的作用是___________ 。
(3)装置C中的反应需要,温度不宜过高和过低的原因是___________ ,最适合的加热方式为___________ (填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后,通过___________ (填实验操作名称),即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应):
第一步:迅速移取粗产品,加水完全水解;
第二步:配成溶液,移取溶液置于锥形瓶中;
第三步:加入碘溶液,反应完全;
第四步:加入几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________ ,粗产品中的质量分数表达式为___________ 。(已知:①;②)
物质 | 熔点 | 沸点 |
75.5 | ||
2 | 105.3 |
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是
(2)实验时,检查装置气密性后,先打开通入一段时间,再迅速加入红磷。通入的作用是
(3)装置C中的反应需要,温度不宜过高和过低的原因是
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后,通过
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应):
第一步:迅速移取粗产品,加水完全水解;
第二步:配成溶液,移取溶液置于锥形瓶中;
第三步:加入碘溶液,反应完全;
第四步:加入几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是
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