【推荐2】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL0.01 mol•L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为__________。
②人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu₂S+____Fe³⁺+ ____H₂O____Cu²⁺+____Fe²⁺+____+____SO₄^2-
(4)羟胺（NH₂OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应（反应后MnO₄^-离子变成Mn²⁺）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

【推荐3】过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O；反应时通常加入过量Ca(OH)₂，其目的_______，
(2)向池塘水中加入一定量CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有_______(填序号)。

A．Ca2+

B．H+

C．CO

D．OH—

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：
O₂MnO(OH)₂I₂S₄O
写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_______
(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图。已知：重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na₂Cr₂O₇·2H₂O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。
②准确称取上述流程中的产品3.1700 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5 min；然后加入100 mL水和2-3滴淀粉指示剂；最后根据I₂+2S₂O=2I^—+S₄O用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na₂S₂O₃标准溶液60.00 mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。

【推荐1】SO₂和NO_x都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。
(1)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是_______。
(2)湿法吸收工业尾气中的NO₂，常选用纯碱溶液，将NO₂转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO₂>H₂CO₃)_______。
(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是_______，NO₂和O₂生成Ba(NO₃)₂的化学方程式是_______。
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是_______。

【推荐2】氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N₂与H₂在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N₂、H₂、NH₃）：
图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，则图③表示_________________。
（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：＋＋X→Mn²⁺＋＋H₂O（未配平）。下列有关叙述正确的是____________。
a．NaNO₂属于硝酸盐 b．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄
c．反应过程中溶液的pH减小 d．X表示的粒子是OH^－
（3）工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃（g）＋CO₂（g） CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）。
①已知该反应平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H____________0（填“＞”“=”或“＜”）。
②T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比） = x，如图是CO₂平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________________；图中的B点处NH₃的平衡转化率为________________。
③当x=2，上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的。反应结束后，分离得到90 g尿素。
计算0～5 min内该反应的平均速率υ（CO₂）= ______________，该反应的平衡常数K=___________，达到平衡后NH₃的物质的量浓度为____________。

【推荐3】汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是____(写名称)。
(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为__， 并分析标出电子转移的方向及数目_____
(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是__(填字母)。
a.推广电动汽车       b.加快煤炭开采和使用   c.开发和使用氢能
(4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:
NO + NO₂ + 2NaOH= 2NaNO₂ + H₂O
2NO₂ + 2NaOH= NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
若反应中消耗了10 L0.1 mol ·L^-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为____。

【推荐1】足量的铜片与含4 mol HNO₃的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N_A___

【推荐2】化工生产中采用硝酸为原料生产亚硝酸钠，工艺流程如下。
其生产原理是：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。
可能副反应为：2NO₂+ 2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O。

(1)分解塔加料时采用气-液逆流方式，其目的是：___________。
(2)按一定计量比在反应塔中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：___________。
(3)该流程中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是___________。
(4)结晶过程中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中NaNaO₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

【推荐3】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

请用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。
(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。
(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。
(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。

【推荐1】工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数K_c=_______。
(2)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H。已知：υ_(正)=k_(正)·x(CO)·x²(H₂)，υ_(逆)=k_(逆)·x(CH₃OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P₁_______P₂(填“>”“<”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为_______；
③f点，υ_(正)_______υ_(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。

【推荐2】习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

该反应的正反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)反应。
(2)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0
根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_____；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____。

【推荐3】大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。
以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时___；300～400℃时___。