2 . Fe/Fe₃O₄复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：

已知：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂
②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)₂的Ksp=8.0×10^-16
1．用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl₂溶液已反应完全。

A．SO2	B．铁粉
C．KSCN溶液	D．KSCN溶液新制氯水

3．已知参加反应的FeCl₂溶液浓度为lmol·L⁻¹。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因_____。
下图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。

4．回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。
通过Fe₃O₄和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

5．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe₃O₄是该循环过程中的_____。

A．反应物

B．中间产物

C．催化剂

D．产物

6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____

3 . 已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是

A．m=2

B．p=4

C．x=3

D．y=3

4 . Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

测试时间/h	0	2	4	6
pH	4.73	4.55	4.42	4.41

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。
(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO₂，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______。
Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为_______。为了消除NO_x对大气的污染，工业上通常利用NH₃还原的方法实现无害化处理，配平NO₂与NH₃反应的化学方程式：_______。
(5)现有NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO体积之比为_______。