2024高三下·全国·专题练习
解题方法
1 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
的一种制备方法如下图所示：
粉进行转化反应的离子方程式为_______ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______ 后可循环使用。
的一种制备方法如下图所示：
粉进行转化反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 在中国古代，硫酸被炼丹术士称为“绿矾油”。这是因为生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中逸出刺激性气味的气体，同时有油状液体流出，残留固体呈红棕色。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式：
①___________ ；
②___________ 。
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式：
①
②
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
A．若将反应后的气体通入 溶液中，产生的沉淀为 |
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中 和 |
C．为检验反应的气态生成物是 ，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
| D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
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23-24高一下·全国·课前预习
3 . 氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为____ 。
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4 . 浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为________________________ ，体现浓硝酸的________ 性。
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5 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是______ ，该物质属于_____ (填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______ (填序号)。
(3)反应①为：
(未配平)。其中还原产物为______ ，Na2Cr2O7与Cl2的化学计量数比为_____ 。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)_____
反应④为：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是
(3)反应①为：
(未配平)。其中还原产物为(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)
反应④为：
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解题方法
6 . 利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O
)进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_______________________ 。
(2)请配平下列离子方程式：______ 。
Fe2＋＋ Cr2O＋ 
= Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O
)进行处理。(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：
(2)请配平下列离子方程式：
Fe2＋＋ Cr2O
＋ = Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O
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7 . 配平下列离子方程式。
① Fe3＋＋ SO2＋ H2O= Fe2＋＋ SO
＋ H＋_____ 。
② C2O＋ MnO
＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O_____ 。
① Fe3＋＋ SO2＋ H2O= Fe2＋＋ SO
＋ H＋② C2O
＋ MnO＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
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8 . 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)工业上制造光导纤维的基本原料是_______ (填化学式)。
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______ ，其与
发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。
(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：
(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______ 。若反应中共转移
个电子，则产生
气体的体积为_______ L(标准状况下)。
(1)工业上制造光导纤维的基本原料是
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是
发生反应的化学方程式为(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。
A． | B． | C． | D． |
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：
(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目个电子，则产生气体的体积为
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2023-07-31更新
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357次组卷
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4卷引用：陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）结构与性质（已下线）期末测试卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末综合测试题（一）
解题方法
9 . 聚合硫酸铁
广泛用于水的净化。以
为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的溶于稀硫酸，在约
下边搅拌边缓慢加入一定量的
溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化
的离子方程式为___________ ；水解聚合反应会导致溶液的
___________ 。
广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为
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10 . 向锌粉的悬浮液中通入，制备
，生成
，反应中转移的电子数为_______ 
，向溶液中加入适量，生成
并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______ 。
，制备，生成，反应中转移的电子数为，向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为
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