1 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl₂)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl₂ +bO₂ + cH₂OdFe₂O₃+8HCl(未配平)。下列说法正确的是

A．a+b+d=7

B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3

C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物

D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成

2 . 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程甲发生的离子反应为

B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况）

C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化

D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液与反应：

B．溶液与溶液反应：

C．溶液与NaOH溶液混合：

D．向水中通入：

5 . 按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na₂SO₄-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

6 . NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液的反应方程式为：++X→Mn²⁺++H₂O，下列叙述中正确的是

A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4	B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中被还原	D．X可以是盐酸

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

8 . 自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS₂）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：

⑴FeS₂的氧化产物Fe₂(SO₄)₃易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS₂最终转化为____________。
⑵写出FeS₂的电子式：____________。
⑶写出图中①③两个反应的离子方程式：
①____________________________________，
③____________________________________。

9 . A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。
（4）ED₂是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED₂与5 mol C₂A₄恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C₂A₄，则转移电子的物质的量为______________。

10 . 在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3	B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强	D．N中只有一种化学键