1 . 按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na₂SO₄-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

2 . NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液的反应方程式为：++X→Mn²⁺++H₂O，下列叙述中正确的是

A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4	B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中被还原	D．X可以是盐酸

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

4 . 自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS₂）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：

⑴FeS₂的氧化产物Fe₂(SO₄)₃易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS₂最终转化为____________。
⑵写出FeS₂的电子式：____________。
⑶写出图中①③两个反应的离子方程式：
①____________________________________，
③____________________________________。

5 . A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。
（4）ED₂是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED₂与5 mol C₂A₄恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C₂A₄，则转移电子的物质的量为______________。