23-24高一下·全国·课前预习
1 . 氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为____ 。
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2 . 浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为________________________ ，体现浓硝酸的________ 性。
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解题方法
3 . 利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O
)进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_______________________ 。
(2)请配平下列离子方程式：______ 。
Fe2＋＋ Cr2O＋ 
= Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O
)进行处理。(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：
(2)请配平下列离子方程式：
Fe2＋＋ Cr2O
＋ = Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O
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4 . 配平下列离子方程式。
① Fe3＋＋ SO2＋ H2O= Fe2＋＋ SO
＋ H＋_____ 。
② C2O＋ MnO
＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O_____ 。
① Fe3＋＋ SO2＋ H2O= Fe2＋＋ SO
＋ H＋② C2O
＋ MnO＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
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5 . NO是大气污染物之一、目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使
与NO反应生成无污染的
和
。请写出该反应的化学方程式。___________
与NO反应生成无污染的和。请写出该反应的化学方程式。
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名校
解题方法
6 . 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH
、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）| A．该反应的还原剂是Cl- |
| B．每生成1个N2分子，转移3个电子 |
| C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
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2020-10-25更新
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793次组卷
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5卷引用：专题强化练3 氧化还原反应方程式的书写与配平
解题方法
7 . 下列有关过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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8 . （1）工业上利用
和
反应来制取单质
。
①配平化学方程式：________ 
____________ =_______ 
________ 
________ 
_______
②该反应中还原剂是________ （填化学式），_____ （填元素名称）元素被还原，生成1mol氧化产物转移的电子数目为________ 
（设为阿伏加 德罗常数的值）。
（2）已知：
、、
、
和一些未知物组成的氧化还原反应中是氧化产物。该反应中还原性：________ （填“>”或“<”），写出配平后的离子方程式：___________ 。
和反应来制取单质。①配平化学方程式：
= ②该反应中还原剂是
（设为阿伏加 德罗常数的值）。（2）已知：
、、、和一些未知物组成的氧化还原反应中是氧化产物。该反应中还原性：，写出配平后的离子方程式：
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20-21高一·全国·课时练习
9 . 在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+，请回答下列问题：
(1)H3PO2中，P元素的化合价为_____ ；该反应中，H3PO2被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式：______________ 。
(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________ 。
(1)H3PO2中，P元素的化合价为
(2)配平该离子方程式：
(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
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20-21高一·全国·课时练习
解题方法
10 . +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的
还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___________ 。
还原成Cr3+，该反应的离子方程式为
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