1 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl₂)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl₂ +bO₂ + cH₂OdFe₂O₃+8HCl(未配平)。下列说法正确的是

A．a+b+d=7

B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3

C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物

D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成

3 . 在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______。
②反应Ⅱ：_______。
(2)NO在总反应中的作用是_______。

4 . 高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，错误的是___________(填字母)。
a．是具有强氧化性的盐               b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为___________；该反应消耗转移的电子数为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)消毒净化水，至少需要的质量为___________。
(6)产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________。

5 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．
(4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

6 . 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程甲发生的离子反应为

B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况）

C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化

D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强

7 . 滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO₄溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H₂C₂O₄)=90g·mol^-1)
①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。
(2)滴定时盛装KMnO₄标准溶液所用仪器为___________。
(3)由如图可知消耗KMnO₄溶液体积为___________mL。

(4)滴定终点的现象为___________。
(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。(精确度保留到0.1)
(6)误差分析：
①以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；
②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________；
③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；
④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

8 . 工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL^-1的过氧化氢溶液至250 mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______
MnO＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋___________
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L^-1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

9 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______，该物质属于_____(填序号)。
①酸             ②碱             ③盐             ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______(填序号)。
(3)反应①为：(未配平)。其中还原产物为______，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的化学计量数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)_____
反应④为：

10 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。