1 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______，该物质属于_____(填序号)。
①酸             ②碱             ③盐             ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______(填序号)。
(3)反应①为：(未配平)。其中还原产物为______，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的化学计量数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)_____
反应④为：

2 . 按要求完成下列问题：
(1)Na久置空气中最终都是变为________(填化学式)；漂白粉有效成分的化学式________。
(2)纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出________色火焰。胆矾的化学式为________。
(3)写出金属钠投入水中发生反应的离子方程式是________。
(4)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuO₂)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是________。

3 . 消毒剂在生活中应用广泛，、、、、是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题：
①
②
③(未配平)
④(未配平)
(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是_____(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)反应②中，当有参加反应时，做酸性介质的的物质的量为_____。
(4)配平并用双线桥法表示反应③中电子转移的方向和数目_____。
(5)若反应④中有(标准状况下)氯气生成，则转移的电子数为_____
(6)某强酸反应体系中会发生氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，已知该反应中只发生过程。
i．该反应体系选择的酸是_____(填字母)。
A盐酸       B．稀硫酸       C．醋酸
ii．该反应的离子方程式为_____。

4 . 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、
②、、、
③、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；
(2)HCO与H⁺在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
(3)配平化学方程式：_______。
_______S＋_______KOH=_______K₂S＋_______K₂SO₃＋_______H₂O

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液与反应：

B．溶液与溶液反应：

C．溶液与NaOH溶液混合：

D．向水中通入：

6 . 已知反应：①、②、③(方程式均未配平)。下列说法正确的是

A．反应③中发生氧化反应

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．氧化性：

D．反应①和②中生成相同质量的氯气时，消耗HCl的物质的量之比为5：4

7 . 回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH₃+___O₂=___N₂+___H₂O____，该反应中的还原剂是____。
(2)在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，还原剂是___，生成1molO₂转移电子的物质的量为___。

8 . 下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是

A．NO

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

9 . 实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如图：

已知KI等离子化合物易溶于水，不溶于有机溶剂(如CCl₄)。
(1)操作X的名称为__，该操作需要使用的玻璃仪器有___。
(2)配平方程式：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+HI___。
(3)氧化的目的是___。

10 . NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液的反应方程式为：++X→Mn²⁺++H₂O，下列叙述中正确的是

A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4	B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中被还原	D．X可以是盐酸