2 . 根据要求，写出化学方程式或者离子方程式。
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；
(3)写出和足量反应的离子方程式___________；
(4)碘盐中的和在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；
(6)红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式___________。

3 . 消毒剂在生活中应用广泛，、、、、是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题：
①
②
③(未配平)
④(未配平)
(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是_____(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)反应②中，当有参加反应时，做酸性介质的的物质的量为_____。
(4)配平并用双线桥法表示反应③中电子转移的方向和数目_____。
(5)若反应④中有(标准状况下)氯气生成，则转移的电子数为_____
(6)某强酸反应体系中会发生氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，已知该反应中只发生过程。
i．该反应体系选择的酸是_____(填字母)。
A盐酸       B．稀硫酸       C．醋酸
ii．该反应的离子方程式为_____。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

6 . 在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

8 . 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、
②、、、
③、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；
(2)HCO与H⁺在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
(3)配平化学方程式：_______。
_______S＋_______KOH=_______K₂S＋_______K₂SO₃＋_______H₂O

9 . 下图是实验室中制取的流程图，已知 显墨绿色，下列说法错误的是

A．第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B．第②步中作还原剂，第③步分批浸取可提高浸取率

C．第④步通发生反应：，当有43.5g沉淀生成，反应中转移的电子数为NA个

D．第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化较大

10 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液与反应：

B．溶液与溶液反应：

C．溶液与NaOH溶液混合：

D．向水中通入：