高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______ (填氧化剂、还原剂)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______ 。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______ mol
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为
22-23高一上·天津河西·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-01-13 19:33:50
|
相似题推荐
【推荐1】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是______ ，该物质属于_____ (填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______ (填序号)。
(3)反应①为：
(未配平)。其中还原产物为______ ，Na2Cr2O7与Cl2的化学计量数比为_____ 。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)_____
反应④为：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是
(3)反应①为：
(未配平)。其中还原产物为(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)
反应④为：
您最近一年使用：0次
填空题
|
容易
(0.94)
【推荐2】目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式：_______ 。(需配平)
(2)分析上述反应_______ (是或否)为氧化还原反应。如果是，指出反应中的氧化剂和还原剂，如果不是，说明原因_______ 。
(1)请写出上述反应的化学方程式：
(2)分析上述反应
您最近一年使用：0次
Cu+H2O反应中，氧化剂是
填空题
|
容易
(0.94)
解题方法
【推荐1】草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”生成Sc2O3的化学方程式为_________________
您最近一年使用：0次
填空题
|
容易
(0.94)
解题方法
【推荐2】在酸性条件下，黄铁矿(
，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______ 。
②反应Ⅱ：_______ 。
(2)NO在总反应中的作用是_______ 。
，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：
②反应Ⅱ：
(2)NO在总反应中的作用是
您最近一年使用：0次
填空题
|
容易
(0.94)
名校
【推荐1】在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是___________ ；被氧化的元素是___________ ，每生成11.2L(标准状况)的SO2，转移的电子的物质的量为___________ mol。
您最近一年使用：0次
填空题
|
容易
(0.94)
【推荐2】实验室制
的化学方程式为
。
(1)作氧化剂的物质是_______ ，锰元素的化合价_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1mol，消耗
的物质的量是_______ mol，转移电子的物质的量是_______ mol。
的化学方程式为。(1)作氧化剂的物质是
(2)反应中每生成1mol
，消耗的物质的量是
您最近一年使用：0次
Si+2CO↑
