1 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式___________。

3 . 按要求完成下列问题：
(1)Na久置空气中最终都是变为________(填化学式)；漂白粉有效成分的化学式________。
(2)纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出________色火焰。胆矾的化学式为________。
(3)写出金属钠投入水中发生反应的离子方程式是________。
(4)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuO₂)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是________。

4 . 下列表述的方程式或离子方程式正确的是

A．向NaHS溶液中滴加溶液：

B．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：

C．向酸性溶液中滴加双氧水：

D．溶液与过量NaOH溶液混合：

5 . 利用绿矾(FeSO₄·7H₂O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O)进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取FeSO₄。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
(2)请配平下列离子方程式：______。
Fe^2＋＋ Cr₂O＋ = Fe^3＋＋ Cr^3＋＋ H₂O

6 . 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．Fe(OH)2溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

7 . 配平下列离子方程式。
① Fe^3＋＋ SO₂＋ H₂O= Fe^2＋＋ SO＋ H^＋_____。
② C₂O＋ MnO＋ H^＋= CO₂↑＋ Mn^2＋＋ H₂O_____。

8 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率	______	______	______

(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。

10 . 铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb₃O₄)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是

A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4

C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物

D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2