1 . 下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是

A．NO

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

2 . 草酸(H₂C₂O₄)及其化合物泛分布于动植物体中。某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC₂O₄形式存在)进行检测。实验如下：

(1)灼烧菠菜时应将其放在___(填仪器名称)中加热。
(2)取溶液A，先滴加H₂O₂溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H₂O₂的作用：_____。
(3)甲同学取少量溶液A，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A含有Fe²⁺。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___。

3 . H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。

4 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：
       
软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。

5 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe²⁺离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：
______Fe(NO₃)₃+______NaOH+______Cl₂═____Na₂FeO₄+____NaCl+6NaNO₃+8H₂O．_______，反应中，______元素被氧化，每生成8mol H₂O转移电子总数为________。

6 . 实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如图：

已知KI等离子化合物易溶于水，不溶于有机溶剂(如CCl₄)。
(1)操作X的名称为__，该操作需要使用的玻璃仪器有___。
(2)配平方程式：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+HI___。
(3)氧化的目的是___。

7 . 利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成甲醇，可实现资源的再利用。
(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H₂和CO、CO₂在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
第二步：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-50kJ·mol^-1
第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO)	H-O	C-H
E/kJ·mol-1	400	x	1100	450	300

8 . 利用氧化还原反应法配平：
Cu + HNO₃(稀) — Cu( NO₃ )₂+ NO↑ + H₂O
配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO₃为 ________mol。

9 . 按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na₂SO₄-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

10 . ①写出小苏打的化学式：___________。
②写出铁在Cl₂中燃烧的化学方程式___________。
③NaCl溶于水或熔化时的电离方程式___________。