【推荐1】苹果酸()常用做汽水、糖果的添加剂。
写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
(1) Na _______。
(2)Na₂CO₃ _______。
(3)CH₃CH₂OH(H₂SO₄，△) _______。

【推荐2】下列是中学阶段常见的重要化学物质：
a．氢氧化铁胶体       b．氢氧化钠        c．溶液        d．明矾        e．氧化铝        f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液        g.84消毒液        h．稀盐酸        i．二氧化硅       j.偏铝酸钠
请完成下列各题：
(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。
(2)g的有效成分是___________(填化学式)。
(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO
每生成1mol P₄时，就有___________mol电子发生转移。
(2)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^-    2＋I₂=＋2I^-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^-1 I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂， 消耗b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
(3)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H^＋=I₂＋5＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L-1NaSO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	X	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	Y	0

该实验的目的是___________；表中X=___________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是___________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂OCe(OH)₄↓＋___________

【推荐1】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂。回答下列问题：
（1）该反应中被还原的元素名称为__，生成2molO₂时转移电子的数是__。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂的具体实验操作名称：__。
（3）分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式为___。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为___。
（5）以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别___。

【推荐2】水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O，反应的离子方程式中x=2。_______

【推荐3】氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，回答下列问题：

(1)装置C用于收集NH₃，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
(2)写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式___________
(3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
Ⅲ.NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。

(4)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为___________。
(5)NaClO溶液的初始pH越小(c(H⁺)浓度越大)，NO的转化率越高。其原因是___________。

【推荐1】金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点,被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO。在此反应中，氧化剂是__，氧化产物是__，生成1molTiCl₄转移电子的物质的量是__mol。

【推荐2】储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2M+8H₂O+3CO₂↑。回答下列问题：
(1)该反应中，生成物M是______(填化学式)。
(2)该反应中还原剂是______(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
(3)该反应中，K₂Cr₂O₇表现出______(填“氧化性”或者“还原性”)。
(4)H₂SO₄在该反应中表现出______(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(5)用单线桥标明电子转移方向和数目______。
(6)每生成2个水分子，转移______个电子。

【推荐3】硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO₂+ 2C Si+ 2CO↑。
(1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO₂的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。