1 . 滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO₄溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H₂C₂O₄)=90g·mol^-1)
①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。
(2)滴定时盛装KMnO₄标准溶液所用仪器为___________。
(3)由如图可知消耗KMnO₄溶液体积为___________mL。

(4)滴定终点的现象为___________。
(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。(精确度保留到0.1)
(6)误差分析：
①以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；
②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________；
③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；
④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

2 . 工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL^-1的过氧化氢溶液至250 mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______
MnO＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋___________
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L^-1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

3 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率	______	______	______

(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。

4 . 铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb₃O₄)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是

A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4

C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物

D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2

6 . 回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH₃+___O₂=___N₂+___H₂O____，该反应中的还原剂是____。
(2)在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，还原剂是___，生成1molO₂转移电子的物质的量为___。

7 . 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器(含有催化剂)，在催化剂作用下，尾气中CO和NO发生反应，其微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．CO和NO在催化剂表面反应过程的顺序为①②③④⑤

B．该反应属于氧化还原反应

C．反应中CO和NO的物质的量比为1：1

D．反应前后涉及3种氧化物

8 . 下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O

B．铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向硫酸铜溶液中加入少量钠：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

D．向溴水中通入少量二氧化硫：2SO2+Br2+2H2O=2Br- +2SO+4H+

9 . 利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成甲醇，可实现资源的再利用。
(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H₂和CO、CO₂在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
第二步：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-50kJ·mol^-1
第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO)	H-O	C-H
E/kJ·mol-1	400	x	1100	450	300

10 . +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为___________。