1 . 衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO₄，其反应的离子方程式为MnO＋H₂C₂O₄＋H⁺→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O(未配平)。下列有关叙述不正确的是

A．每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原

B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5

C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

2 . 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液)       b．75%酒精c．苯酚                                        
（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得________molKMnO₄。
（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

3 . 用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

一种生成Na₂FeO₄的反应如下:Fe₂O₃+Na₂O₂（氧为-1价）Na₂FeO₄+Na₂O（未配平）,下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中失去电子

C．配平后为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

4 . 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃，该反应的氧化剂是(　　)

A．MnO2

B．Al

C．Mn

D．Al2O3

5 . 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl₃溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

6 . （1）铁元素的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是_________。
（2）某炼铜反应为：上述反应中，氧化剂是________；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________。
（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________（写电子式）。
（4）与明矾相似，也可用作净水剂，其净水的原理是_________。
（5）又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________。

7 . 根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH₃·H₂O、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、HCl、NaCl
①写出SO₂→H₂SO₄的化学方程式：____；
②写出SO₂→SO₃^2-的离子方程式：____。
（2）三聚磷酸铝(AlH₂P₃O₁₀·2H₂O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al₂O₃·4SiO₂·3H₂O；含杂质：FeO、Fe₂O₃、Na₂O等）为原料经过如下流程制备。
          
①“酸浸”时Al₂O₃·4SiO₂·3H₂O与硫酸反应的化学方程式为____。
②“净化”时发生反应的离子方程式为____。
③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。

8 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是______。
A.制汽轮机叶片       B.制有色玻璃       C.制永久性模具       D.制造柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为______。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为______。

9 . 在KMnO₄中，Mn的化合价是

A．+2

B．+4

C．+6

D．+7

10 . 在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3	B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强	D．N中只有一种化学键