2 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________、___________ 。
(2)检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的是浓度___________。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO_3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

3 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有___________(填仪器名称)。

(2)步骤iii中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用___________滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被___________氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L   KI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液，用溶液滴定	___________	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化I^-速率___________(填“快于”或“慢于”)还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计  鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案___________。
⑤完成实验  小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为___________mg/g(保留2位有效数字)。

4 . 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)元素的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为_______。
(3)实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为_______，结合图1中信息说明理由：_______。

(4)、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______(填标号)。

A．蒸发结晶                    B．低温结晶
(5)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时负极的电极反应式为_______。

5 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

6 . 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制备LiCoO₂的工艺如下。

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH	10.0	3.0	4.5	9.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时_______(填“可”或“不可”)用SO₂代替H₂O_2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式：_______。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的_______。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：_______。

7 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N₂和H₂为原料，合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a．选择适当的催化剂                 b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃                d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N₂)=1.0mol，n(H₂)=3.0mol，n(NH₃)=1.0mol，则反应速率v (N₂)=___________mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率)，平衡常数K_p =___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是___________ (填序号)。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时的值最大
(4)氨和联氨(N₂H₄)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移___________mol电子。

9 . 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH₂=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示

①仪器的名称___________。
②请用离子方程式表达，写出方案1的反应原理___________。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体，为检测的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测为___________。
Ⅱ.合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)的电子式___________。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。

A．高锰酸钾溶液

B．溶液

C．饱和食盐水

D．盐酸溶液

(7)工业用含质量分数的电石，实际生产得到丙烯腈，计算产率_______。(写出计算过程)

10 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。