名校
1 . 某铜合金中
的质量分数为80%~90%，还含有
等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取
样品，加入稀
和
溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成
溶液；
Ⅱ．取
滤液于锥形瓶中，加入
溶液，将溶液中的
转化为无色稳定的
，充分反应后，加入过量的
溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入
溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗
标准溶液体积读数如下表所示：
V．计算铜的质量分数。
已知：
为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________ （填“a”或“b”）。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中
和
反应生成白色沉淀和
。和反应的离子方程式是_____________ 。
(4)滴定终点的现象_____________ 。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________ 
，V计算得到样品中的质量分数为_____________ （结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________ 。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液
的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：1．称取
样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；Ⅱ．取
滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入
溶液滴定，发生反应：（无色）；Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗
标准溶液体积读数如下表所示：| 滴定次数 | 待测溶液的体积/ |  溶液的体积/ | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 50.00 | 0.00 | 18.02 |
| 第二次 | 50.00 | 0.56 | 18.96 |
| 第三次 | 50.00 | 0.22 | 18.20 |
| 第四次 | 50.00 | 0.35 | 18.35 |
已知：
为白色难溶于水的难溶物。(1)盛装
溶液，应选择下图中的(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中
和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是(4)滴定终点的现象
(5)Ⅳ所消耗的
标准溶液平均体积为，V计算得到样品中的质量分数为(6)以下操作造成铜的含量偏高的是
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入
溶液
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解题方法
2 . 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：
溶液、
稀硫酸、蒸馏水。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
(1)该实验的目的是探究_______ 对化学速率的影响。
(2)该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______ 、_______ 。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______ 倍。
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取
溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
(4)该实验操作中必须控制不变的是_______ （填序号）。
a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积）
(5)用所给试剂将第②步补充完整：_______ 。
(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______ 。
实验试剂：
溶液、稀硫酸、蒸馏水。实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(2)该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取
溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
(4)该实验操作中必须控制不变的是
a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积）
(5)用所给试剂将第②步补充完整：
(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为
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名校
解题方法
3 . MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：
(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式___________ 。
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是___________ 。
(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式___________ 。
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于___________ (填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：
(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是
(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于
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2024-01-10更新
|
67次组卷
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2卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市讷河市第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 由菱锰矿(主要成分为
，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料
的工艺流程如下：
已知：①
，
，
，
，
。
②当溶液中离子浓度小于
时，可视为沉淀完全。
③
可溶于水。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)加入少量
的目的是氧化
，实际生产中不用替代的原因是_______ 。
(3)溶矿反应完成后，先向反应后溶液中加入石灰乳至溶液
，再加进一步除去
。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将沉淀完全为
的原因是_______ 。
(4)若分离后的溶液中
，要使完全除尽，则需控制
的范围为_______ ；生产中也可用_______ (填化学式)代替除去，同时增加产量。
(5)煅烧时，生成的化学方程式为_______ 。
，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料的工艺流程如下：已知：①
，，，，。②当溶液中离子浓度小于
时，可视为沉淀完全。③
可溶于水。(1)基态锰原子的核外电子排布式为
(2)加入少量
的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是(3)溶矿反应完成后，先向反应后溶液中加入石灰乳至溶液
，再加进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将沉淀完全为的原因是(4)若分离后的溶液中
，要使完全除尽，则需控制的范围为除去，同时增加产量。(5)煅烧时，生成
的化学方程式为
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5 . 向水中滴加
，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出。下列说法错误的是
，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出。下列说法错误的是A．该反应方程式为 |
B．将与 混合并加热，可得到无水 |
| C．将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色 |
D．向反应后溶液中滴加 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出 |
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2023-12-03更新
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91次组卷
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3卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
6 . 工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：
与
反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________ (写出1种即可)。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为
，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___________ 性，发生该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“吸收1”中试剂X是___________ 。
(4)“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式___________ 。
(5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4.欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：___________ 。
(6)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。该流程中可循环利用的物质为___________ (填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH3的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________ 。
已知：
与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为
(2)煅烧过程中主要发生的反应为
，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的(3)“吸收1”中试剂X是
(4)“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式
(5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4.欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：
(6)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。该流程中可循环利用的物质为
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解题方法
7 . 以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)提高“浸取”速率可以采取的措施为_____ (请至少写出两条)。
(2)Mn2+的核外电子排布式为_____ ；“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为_____ 。
(3)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为_____ (填标号)。
A．Cl2 B．HNO3 C．H2O2
(4)“除Ca、Mg”时，所得溶液中
=_____ 。[Ksp(MgF2)=6.5×10-11，Ksp(CaF2)=5.2×10-9]。
(5)“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，则反应的离子方程式为_____ ；此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是_____ 。
回答下列问题：
(1)提高“浸取”速率可以采取的措施为
(2)Mn2+的核外电子排布式为
(3)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为
A．Cl2 B．HNO3 C．H2O2
(4)“除Ca、Mg”时，所得溶液中
=(5)“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，则反应的离子方程式为
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解题方法
8 . 某实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
已知：反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4。
通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
(1)该反应的化学方程式为_______
(2)x=_______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_______ (反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______ 。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______ (填字母)。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
已知：反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4。
通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/mL | 10 | 5 | 0 | x |
| 0.5 mol·L-1H2C2O4溶液/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2 mol·L-1KMnO4溶液/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | — |
(2)x=
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
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解题方法
9 . 以废干电池[主要含、MnOOH、Zn、
、Fe、KOH]和钛白厂废酸(含，还有少量
、、
、
等)为原料制备锰锌铁氧体
的流程如下：
已知：①25℃时，
，
，
；酸性较弱时，
、
均易溶解形成
配离子（M代表金属元素）；
②在
催化下可发生反应
③
在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的
还原为
，其中参与反应的离子方程式为___________ 。
(2)氧化时加入将、氧化，再加入
调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸
和黄钾铁矾
沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入除去钾生成黄钾铁矾的离子方程式为___________ 。
②若加入过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为___________ （填化学式）。
(3)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。
当
时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是_________ 。
、MnOOH、Zn、、Fe、KOH]和钛白厂废酸(含，还有少量、、、等)为原料制备锰锌铁氧体的流程如下：已知：①25℃时，
，，；酸性较弱时，、均易溶解形成配离子（M代表金属元素）；②在
催化下可发生反应③
在煮沸时易分解。(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的
还原为，其中参与反应的离子方程式为(2)氧化时加入
将、氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除。①加入
除去钾生成黄钾铁矾的离子方程式为②若加入
过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为(3)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。
当
时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是
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10 . 在分析化学中常用
作为基准物质测定酸性
溶液的浓度。回答下列问题：
(1)若将W g配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性溶液应装在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_______ 。
(2)如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______ mL。
(3)该滴定反应的离子方程式_______ 。
(4)若用溶液滴定至终点时，消耗溶液V mL，则溶液的物质的量浓度为_______ 
(用含W、V的最简代数式表示)。
作为基准物质测定酸性溶液的浓度。回答下列问题：(1)若将W g
配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性溶液应装在(2)如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为
(3)该滴定反应的离子方程式
(4)若用
溶液滴定至终点时，消耗溶液V mL，则溶液的物质的量浓度为(用含W、V的最简代数式表示)。
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