以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)提高“浸取”速率可以采取的措施为_____ (请至少写出两条)。
(2)Mn2+的核外电子排布式为_____ ；“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为_____ 。
(3)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为_____ (填标号)。
A．Cl2 B．HNO3 C．H2O2
(4)“除Ca、Mg”时，所得溶液中
=_____ 。[Ksp(MgF2)=6.5×10-11，Ksp(CaF2)=5.2×10-9]。
(5)“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，则反应的离子方程式为_____ ；此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是_____ 。
回答下列问题：
(1)提高“浸取”速率可以采取的措施为
(2)Mn2+的核外电子排布式为
(3)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为
A．Cl2 B．HNO3 C．H2O2
(4)“除Ca、Mg”时，所得溶液中
=(5)“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，则反应的离子方程式为
22-23高二上·黑龙江大庆·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-03-24 16:40:13
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解答题-无机推断题
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【推荐1】A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）
（1）写出下列物质的化学式B______ ， F_______ ， H______ 。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是_______ （填化学式），写出反应①的化学方程式________________________ 。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）
①__________ ②_____________ ③_______________
（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为___________________________________________ 。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________ ，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G=1:1 B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J=2:1 D．反应④：E:B =1:1
（1）写出下列物质的化学式B
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）
①
（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为
（4）写出G→J的化学方程式
A．反应①：F:G=1:1 B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J=2:1 D．反应④：E:B =1:1
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________ (K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。
（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________ 。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________ 。
（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________ 。
（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果
（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？
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【推荐3】氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
已知：①BiOCl难溶于水；
②“浸铋”所得浸取液中含BiCl3、AsCl3等物质。
回答下列问题：
(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_______ 。“沉铋”所得滤液可导入到_______ 中使用(填流程中操作单元名称)。
(3)工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入
，和H2O2，并调节pH，生成FeAsO4沉淀，发生反应的离子方程式是_______ 。欲使溶液中
且不产生
，沉淀，应控制pH的范围为_______ 。(已知：
；
、的Ksp分别
，
，计算结果保留2位小数)
(4)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K+，BiOCl被还原为Bi，电极反应式是_______ 。研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括
，该反应的发生使得电池的储能_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
已知：①BiOCl难溶于水；
②“浸铋”所得浸取液中含BiCl3、AsCl3等物质。
回答下列问题：
(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为
(2)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为
(3)工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入
，和H2O2，并调节pH，生成FeAsO4沉淀，发生反应的离子方程式是且不产生，沉淀，应控制pH的范围为；、的Ksp分别，，计算结果保留2位小数)(4)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K+，BiOCl被还原为Bi，电极反应式是
，该反应的发生使得电池的储能
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解答题-工业流程题
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【推荐1】Fe3O4/TiO2磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为FeTiO3，可表示为FeO·TiO2，杂质为SiO2)制备，一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是___________ 。
(2)“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在，FeTiO3发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)滤渣A的主要成分为___________ 。
(4)加入氨水、双氧水的作用分别是___________ 、___________ ，获得FeCl2·4H2O需在HCl氛围中结晶，原因是___________ 。
(5)滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用H2TiO3表示)，恢复温度至25℃，滤液中pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为___________ mol/L。(已知：Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10–27)
回答下列问题：
(1)“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是
(2)“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在，FeTiO3发生的化学反应方程式为
(3)滤渣A的主要成分为
(4)加入氨水、双氧水的作用分别是
(5)滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用H2TiO3表示)，恢复温度至25℃，滤液中pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率，除加热外，还可采取的措施有_______ (任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是S、SiO2，请写出“浸取”反应中Cu2S生成S的化学方程式：_______
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用_______ 起到调节pH的作用，调节pH调的范围为_______ ，若加A后溶液的pH调为5.0，则溶液中Fe3＋的浓度为_______ mol/L。
(4).写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_______
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______
已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
| 金属离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
| 开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率，除加热外，还可采取的措施有
(2)滤渣I中的主要成分是S、SiO2，请写出“浸取”反应中Cu2S生成S的化学方程式：
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用
(4).写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)为提高溶矿速率，可采取的措施___________ (举1例)。
(2)加入少量MnO2的作用是___________ 。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=___________ mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___________ 。
(4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________ 。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___________ 。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)为提高溶矿速率，可采取的措施
(2)加入少量MnO2的作用是
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=
(4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
(1)A的基态原子的电子排布式为_________________ ；
(2)C元素在周期表中的位置是____________________
(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________ 。
(4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为___________ ，电解池总反应的离子方程式为：_________ 。
(1)A的基态原子的电子排布式为
(2)C元素在周期表中的位置是
(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：
(4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物
，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物
，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液；
③
比
多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为
。
试回答下列问题：
(1)A是_____ (写元素符号，下同)，分子的空间结构为_____________ 。
(2)B的离子结构示意图为_______ ，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________ ，D的原子的电子排布式为___________ 。
(3)用电子式表示的形成过程：______________ 。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________ 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_____________ 。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物
，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成化合物
，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液；③
比多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为
。试回答下列问题：
(1)A是
分子的空间结构为(2)B的离子结构示意图为
(3)用电子式表示
的形成过程：(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示)：
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解答题-工业流程题
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【推荐3】某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]。其流程如图：
已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。
请回答下列问题：
(1)基态Zn2+的价层电子排布式______ 。
(2)浸渣①主要含有______ ；酸浸中PbO2与98%H2SO4反应的化学方程式为______ 。
(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换______ (填离子符号)；常温下，“Ⅱ”控制pH最高为______ (溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L-1计算)。
(4)沉锌的离子方程式为______ 。
(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“
”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置______ ；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数NA为______ (用含d、ρ的式子表示)。
已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。
请回答下列问题：
(1)基态Zn2+的价层电子排布式
(2)浸渣①主要含有
(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换
(4)沉锌的离子方程式为
(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“
”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置
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