无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：
溶液、
稀硫酸、蒸馏水。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
(1)该实验的目的是探究_______ 对化学速率的影响。
(2)该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______ 、_______ 。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______ 倍。
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取
溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
(4)该实验操作中必须控制不变的是_______ （填序号）。
a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积）
(5)用所给试剂将第②步补充完整：_______ 。
(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______ 。
实验试剂：
溶液、稀硫酸、蒸馏水。实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(2)该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取
溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
(4)该实验操作中必须控制不变的是
a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积）
(5)用所给试剂将第②步补充完整：
(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为
更新时间：2024-03-17 10:24:34
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【推荐1】硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图所示。
(1)FeS2中硫元素的化合价是______ ，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式______ 。
(2)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是_______ 。
②下列情况会使配制结果偏大的是_______________
a．溶解后未冷却即转移、定容
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
(3)图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。
①装置甲的作用是__________________ 。
②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是___________ 。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于___________ mL，说明SO2催化氧化时有SO3生成。
③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式___________ 。
④装置戊中的现象是___________ ，说明SO2催化氧化时有O2剩余。
(1)FeS2中硫元素的化合价是
(2)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是
②下列情况会使配制结果偏大的是
a．溶解后未冷却即转移、定容
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
(3)图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。
①装置甲的作用是
②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是
③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式
④装置戊中的现象是
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【推荐2】有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、
、
，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生
③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定有的离子是___________ ，一定没有的离子是___________ ，可能有的离子是___________ 。
(2)写出②中发生的离子反应___________ ，③中发生的离子反应___________ 。
、，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生
③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定有的离子是
(2)写出②中发生的离子反应
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【推荐3】现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________ ；B_____________ ；C_____________ ；D_____________ 。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③_________ ；④ __________ 。
| 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
| ① | A+B | 没有现象发生 |
| ② | B+D | 有气体放出 |
| ③ | B+C | 有沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有沉淀生成 |
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③
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【推荐1】Br2是实验室中常用试剂，也是工业原料。
(1)实验室里液溴一般保存在密封的棕色试剂瓶中，同时还需要___________ 。
(2)工业上常用纯碱法富集从海水中提取的溴元素，第一步，用纯碱溶液吸收热空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和NaBrO3；第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成Br2.第二步的离子方程式为_______ 。
(3)利用溴化铜制备溴：2CuBr2(s)⇌2CuBr(s)+Br2(g)。在密闭容器中充入足量的CuBr2固体，发生上述反应。在温度为T℃时达到平衡，测得c(Br2)=0.4mol·L-1。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到新平衡。
①在如图所示的坐标系中补充4min~10min之间c(Br2)~t关系曲线___________ 。
②下列固体物质的物理量不变时不能表示该反应已达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．总质量 B．总物质的量 C．平均摩尔质量
(4)已知：拟卤素，如(OCN)2、(SCN)2等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，依次滴加足量的KOCN溶液、KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。
①由此推知，Br2、(OCN)2、(SCN)2的氧化性强弱排序为_____ 。写出B试管中发生反应的离子方程式：______ 。
②向含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)2溶液，可观察到现象是___________ 。
(5)T℃时，HBr(g)催化氧化反应为4HBr(g)+O2(g)⇌2Br2(g)+2H2O(g)。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，发生上述反应，达到平衡时产物总浓度与反应物总浓度之比为4：5，气体总压强为4.5kPa。该温度下，上述反应平衡常数KP=___________ (Kp是用气体分压计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(1)实验室里液溴一般保存在密封的棕色试剂瓶中，同时还需要
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①在如图所示的坐标系中补充4min~10min之间c(Br2)~t关系曲线
②下列固体物质的物理量不变时不能表示该反应已达到平衡状态的是
A．总质量 B．总物质的量 C．平均摩尔质量
(4)已知：拟卤素，如(OCN)2、(SCN)2等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，依次滴加足量的KOCN溶液、KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。
①由此推知，Br2、(OCN)2、(SCN)2的氧化性强弱排序为
②向含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)2溶液，可观察到现象是
(5)T℃时，HBr(g)催化氧化反应为4HBr(g)+O2(g)⇌2Br2(g)+2H2O(g)。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，发生上述反应，达到平衡时产物总浓度与反应物总浓度之比为4：5，气体总压强为4.5kPa。该温度下，上述反应平衡常数KP=
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解题方法
【推荐2】ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________ ，控制所需温度的方法是________ 。
（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________ 。
（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________ 。
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是
（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐3】用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹持装置已略去)。
(1)试管①中发生反应的化学方程式是___________ ， 此反应中浓硫酸显_____ 性。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，其作用有两个，分别是________________ 。
(3)若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_____ 性，该反应的离子方程式是___________ 。
(4)若试管②中的试剂为硫化氢水溶液，实验现象是______________ 。
(5)试管③中试剂的作用是___________ 。
(1)试管①中发生反应的化学方程式是
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，其作用有两个，分别是
(3)若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有
(4)若试管②中的试剂为硫化氢水溶液，实验现象是
(5)试管③中试剂的作用是
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解答题-原理综合题
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【推荐1】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为 。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。
下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A．实验的温度T2小于T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。 |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为 。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
A．实验的温度T2小于T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
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解答题-实验探究题
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【推荐2】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________ 。
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________ 。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____ 。
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某城市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
已知：IO
＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O
= 2I－＋S4O
某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________ ，恰好完全反应时的现象是_______________ 。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________ (填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________ mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
| 实验序号 | ① | ② |
| 加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 |
| 褪色时间/s | 116 | 6 |
请回答：
(1)该实验结论是
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为
| 实验序号 | ③ |
| 加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
| 褪色时间/s |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O = 2I－＋S4O某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)
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【推荐3】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝___________ kJ·mol－1。
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________ (填写序号)。
a．使用高效催化剂
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________ p2(填“ > ”、“ < ”或“ ＝ ”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________ ；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)Na2CO3溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示，写第一步水解)______ ；升高温度碱性将______ (选填“增强”或“减弱”)，若对Na2CO3溶液进行稀释，pH将______ (选填“升高”、“减小”或“不变”)。
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是
a．使用高效催化剂
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
(4)Na2CO3溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示，写第一步水解)
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【推荐1】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气，B装置的作用是________ ，里面所盛放的试剂是_________ (填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________ (填序号)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2，滴加稀盐酸
D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为________ (填化学式)。
II.数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量，其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________ ，操作2的名称是_________ 。
②白色固体中Na2O2的质量分数为_______ (用含m1和m2的式子表示)。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气，B装置的作用是
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是
A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2，滴加稀盐酸
D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为
II.数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量，其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和
②白色固体中Na2O2的质量分数为
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数
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解题方法
【推荐2】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥___ (填“是”或“否”)， 装置B的作用是___ ，反应的化学方程式为___ 。
③D中NaOH溶液的作用___ 。
④装置C中发生反应的化学方程式有_____ 。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_____ 。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为____ 。
⑦实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③D中NaOH溶液的作用
④装置C中发生反应的化学方程式有
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为
⑦实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】羟基乙酸钠(HOCH2COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和 NaOH 溶液制备少量羟基乙酸钠(已知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。
实验步骤：
步骤 l：向如图 1 所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入56.7g 氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入足量 40％NaOH 溶液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 9~10。
步骤 2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤 3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。
步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器 M 的名称为___________ 。步骤 1 中，采用的加热方式为 ___________ ， 发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)N 处仪器作用为___________ ，使用正确且效果最好的是___________ (填标号)。
(3)加入 40％NaOH 溶液时，需“缓缓”加入的目的是___________ 、 ___________ 。
(4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是___________ 、 ___________ 。
(5)上述步骤4中，加入乙醇的目的为___________ ； 抽滤(图 2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是 ___________ 。
(6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为___________ 。
实验步骤：
步骤 l：向如图 1 所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入56.7g 氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入足量 40％NaOH 溶液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 9~10。
步骤 2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤 3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。
步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器 M 的名称为
(2)N 处仪器作用为
(3)加入 40％NaOH 溶液时，需“缓缓”加入的目的是
(4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是
(5)上述步骤4中，加入乙醇的目的为
(6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为
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