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1 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
①试判断
_______ 
(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在
密闭容器中充入
和
并发生反应。若容器容积恒定，
达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则
的转化率
_______ ，以
表示该过程的反应速率
_______ 。
(2)氨的应用。以和
为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成
；
Ⅱ．分解生成
。
反应过程中能量变化如图所示。和合成尿素反应的热化学方程式为_______ 。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______ (填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，
可在阴极生成
，并进一步生成氧化性更强的
，可以将水中氨氮氧化为
。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______ 。
②阴极区加入
可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______ 。
用
溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的
转化为
沉淀而除去。调节溶液初始
，氨氮去除率和溶液
随时间的变化情况如图所示。
，
。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______ 。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______ 。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其平衡常数K与温度T的关系如下表。| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K |  | | |
(填写“>”“=”或“＜”)②一定温度下，在
密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率表示该过程的反应速率(2)氨的应用。以
和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：I．
和生成；Ⅱ．
分解生成。反应过程中能量变化如图所示。
和合成尿素反应的热化学方程式为②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，
可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。①写出
去除氨气的化学反应方程式②阴极区加入
可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用
用
溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。
，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是
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解题方法
2 . 氯酸镁[
]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量
的流程如下：
，含有
、
等杂质。
②四种化合物的溶解度
随温度
变化曲线如图2所示。
(1)加速卤块在
溶液中溶解的措施有：_______ (任写一点)。
(2)加入
的作用是_______ ，滤渣的成分_______ ，此时滤液中c(Fe3+) = ______ mol/L。(已知：
)
(3)加入
饱和溶液后发生反应的化学方程式为________ (溶解度低的物质以沉淀形式析出)，再进一步制晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②_______ ；①______ ；④过滤洗涤。
产品中含量的测定：
步骤
：准确称量
产品配成
溶液。
步骤
：取
试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和
的
溶液，微热。
步骤
：冷却至室温，用
溶液滴定剩余的
至终点。此过程中反应的离子方程式为：
→
。
步骤
：将步骤、重复两次
(4)①写出步骤中发生反应的离子方程式：________ 。
②步骤中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____ 
填“偏大”、“偏小”或“不变”
；
(5)若平均消耗
溶液
，则产品中的质量分数为_______ 。(写出必要的计算过程)
]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如下：
，含有、等杂质。②四种化合物的溶解度
随温度变化曲线如图2所示。(1)加速卤块在
溶液中溶解的措施有：(2)加入
的作用是)(3)加入
饱和溶液后发生反应的化学方程式为晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②
产品中
含量的测定：步骤
：准确称量产品配成溶液。步骤
：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。步骤
：冷却至室温，用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为：→。步骤
：将步骤、重复两次(4)①写出步骤
中发生反应的离子方程式：②步骤
中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果填“偏大”、“偏小”或“不变”；(5)若平均消耗
溶液，则产品中的质量分数为
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3 . 不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 
上述主反应的
____ 。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。____ 。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____ 。
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。_____ 。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____ 。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 上述主反应的
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是
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解题方法
4 . 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______ ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______ 。
=_____ [Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]
(3)写出基态Mn核外价层电子排布式___________ 。
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_______ 。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是
=(3)写出基态Mn核外价层电子排布式
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为
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5 . 高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________ (填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O2转化为N2.烟气中含有的As2O3会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________ (填化学式)。
②研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V=O数量减少(产物中As化合价为＋3、＋5)。请补充完整产物的结构。___________ 。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(NH3或铵盐)会影响水泥的性能。
取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20 mL 0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液吸收NH3，用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定过量的H2SO4至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH3计的氨含量(用mg·g-1表示，写出计算过程)。___________
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O2转化为N2.烟气中含有的As2O3会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为
②研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V=O数量减少(产物中As化合价为＋3、＋5)。请补充完整产物的结构。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(NH3或铵盐)会影响水泥的性能。
取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20 mL 0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液吸收NH3，用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定过量的H2SO4至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH3计的氨含量(用mg·g-1表示，写出计算过程)。
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6 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。
| A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 |
| C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 |
| D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O |
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7 . 丙烯腈
是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与
反应制得。原理如下HC≡CH+HCN
CH2=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
的名称___________ 。
②请用离子方程式表达，写出方案1的反应原理___________ 。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________ 。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体
，为检测的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测为___________ 。
Ⅱ.合成丙烯腈
，还含有少量硫化钙
②易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)的电子式___________ 。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________ 。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
(7)工业用
含质量分数
的电石，实际生产得到丙烯腈
，计算产率_______ 。(写出计算过程)
是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH2=CHCNⅠ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与
在浓盐酸中反应方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
的名称②请用离子方程式表达，写出方案1的反应原理
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加
，且过量，原因是(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体
，为检测的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测为Ⅱ.合成丙烯腈
，还含有少量硫化钙②易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)
的电子式(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
| A．高锰酸钾溶液 | B． 溶液 | C．饱和食盐水 | D．盐酸溶液 |
(7)工业用
含质量分数的电石，实际生产得到丙烯腈，计算产率
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解题方法
8 . 有效去除大气中的NOx和水体中的氮，并且转化为可利用的资源是重要课题。
(1)在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：(aq)＋2O2(g)=(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH=_______ kJ·mol-1
(2)近年来，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。_______ (请填“C”或“D”)极相连。
②该电解池的阳极反应式为_______ 。
③该电解池(图乙)中离子交换膜为_______ (请填“阴”或“阳”)离子交换膜。
④理论上，每生产144g纳米Cu2O，需要消耗肼(N2H4)_______ mol。
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。_______ 。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的活化能。
A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
(4)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH4PO4)微溶于水；H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。_______ 。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_______ 。
(1)在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
(aq)＋2O2(g)=(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH=(2)近年来，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。
②该电解池的阳极反应式为
③该电解池(图乙)中离子交换膜为
④理论上，每生产144g纳米Cu2O，需要消耗肼(N2H4)
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中
A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
(4)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(
和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH4PO4)微溶于水；H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是
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解题方法
9 . 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
的反应外，还发生反应的离子方程式 有___________ 、___________ 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度___________ 。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式 ：___________ 。
的反应外，还发生反应的(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的
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解题方法
10 . 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和
形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到
的一种工艺流程如下：
(1)
元素的基态原子核外电子排布式为_______ 。
(2)“焙烧”中生成
的化学方程式为_______ 。
(3)
实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，
的浸出率和
残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为_______ ，结合图1中信息说明理由：_______ 。、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______ (填标号)。
(5)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：
，放电时负极的电极反应式为_______ 。
形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
(1)
元素的基态原子核外电子排布式为(2)“焙烧”中生成
的化学方程式为(3)
实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为
、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为
(5)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：
，放电时负极的电极反应式为
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