1 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________、___________ 。
(2)检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的是浓度___________。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO_3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

2 . 氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1.肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是

A．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)=6H2O(g)＋2N2(g)   ΔH=-1265kJ·mol-1

B．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e-=4H＋＋N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

3 . 金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。
(1)氰化工艺中，金溶解于溶液生成。
①时，和在催化剂作用下可转化为，与反应可制得。生成HCN的化学方程式为_______。
②含有键的数目为_______。
(2)用溶液处理含氰废水，使有毒的转化为等。
①该反应的离子方程式为_______。
②可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物(等)去除率随溶液初始变化如图1所示。当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

(3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水部分机理如下，其中[0]代表活性氧原子。其他条件相同时，总氰化物去除率随初始浓度变化如图2所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

(4)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

①图3中1100℃时，残留固体主要成分为_______；
②在600～630℃时有一个微弱的SO₂峰，可能是由于脱硫灰中少量的分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：_______。
③对比图3与图4知，图4中370～420℃曲线上升的原因为_______。

4 . 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
Ⅰ．过氧化氢氧化法制备碘酸钾（KIO₃）的方法如图：

(1)合成步骤的加热方法为______，发生反应的化学方程式为____________________。
(2)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，写出可能的两种原因：____________________。
Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
(3)该反应的氧化产物为______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为______。
Ⅲ．目前从海水中提溴（Br₂）大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(4)向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的氧化为Br₂，再用热空气将Br₂从溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂，吸收反应的离子方程式为____________________。

7 . 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

8 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

9 . 碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：
   
(1)还原时使用的装置如图所示。溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________。
   
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。
①滴定终点的现象是___________；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；___________，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：___________。

10 . 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)₃和NaClO在碱性条件下反应生成Na₂FeO₄，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH₃)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O、[Co(NH₃)₆]Cl₃、Ni(CO)₄等，其中Ni(CO)₄常温下为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)₄可制备高纯Ni。下列化学反应表示不正确的是

A．用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式：

B．用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式：

C．制备Na2FeO4的离子方程式：

D．分解Ni(CO)4制备高纯Ni：