1 . 氮氧化物(NO_x)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①每消耗lmolO2， 转移 2mol电子

B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂

C．反应④有σ键和π键的形成

D．脱除NO 的总反应可表示为

5 . 为验证SO₂的性质并制备NaHSO₃和Na₂SO₃，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。
   
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是_______，装置B的作用是_______。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是_______。
(5)已知：Na₂SO₃水溶液中H₂SO₃、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图2所示。
      
由NaHSO₃溶液制备Na₂SO₃的实验方案为边搅拌边向NaHSO₃溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是_______。

6 . 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)	先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L-1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时_______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液		Ⅲ．加碱时_______；加酸后得到棕黄色溶液
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后_______

(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_______。
(2)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______。
(3)Ⅳ中加酸时出现的现象是_______，用离子方程式解释产生此现象的原因：_______。
(4)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液	Ⅴ．加酸时溶液有明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液中_______，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a． _______。
b． _______。

7 . 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
   
在图示的转化中，被还原的元素是___________，X的化学式为___________。
(2)SCR技术可使与直接反应，实现无害转化。假设是NO时，发生反应的化学方程式是_______。
(3)利用氧化氮氧化物反应过程如下：。反应I的化学方程式是，反应II的离子方程式是___________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是___________。
②若处理废水产生了0.448L (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为___________mL。

9 . 某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

离子	开始沉淀	完全沉淀
	6.3	8.3
	1.6	3.1
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_______。
(2)在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。
(3)“酸浸”时转化为，则生成的气体A为_______(填化学式)
(4)“转化”时加入金属的目的是_______(用离子方程式表示)
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为，则由表中数据计算可得：_______。
(6)水解生成的离子方程式为_______、
(7)若取铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_______。

10 . 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：

资料：
i.含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等
ii.为载体，且不溶于硝酸
iii.
(1)预处理
过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有_______
(2)分离除杂
①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______。
②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______。
③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式为_______。
(3)回收率测定
采用如下方法测定粗银中银的回收率：取m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[]为指示剂，用c mol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液v mL。
已知：i.(白色)     
(红色)        
ii.开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8
iii.AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_______。
(4)精炼
①精炼时粗银应连接电源_______极；
②电解质溶液中溶质为_______。