1 . 有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为

A．+7

B．+4

C．+5

D．+1

2 . 铜的离子除了铜离子(Cu²⁺)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu⁺)。Cu⁺在水溶液中没有Cu²⁺稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、Cu₂S、等。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。
(2) 在CuCl₂溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。
A．乙醇       B．苯       C．盐酸溶液       D．NaCl溶液
(3) Cu₂S在稀H₂SO₄酸化下与氧气反应生成CuSO₄，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O₂的物质的量为________mol。

3 . 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋ 2As＋3SnCl₆^2-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃②还原性：Cl^－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH^－⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

4 . I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备ClO₂，化学方程式是_____________________________________。
（2）科学家又研究出了一种新的制备ClO₂方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
II.向50mL0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020 mol·L^-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10^-10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为_____________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是_____________________。

5 . （1）白色固体PCl₅受热即挥发并发生分解：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)。现将5.84 g PCl₅装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×10⁵ Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl₅的分解率为________。
（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I^－，氧化性IO>I₂>SO。向含有x mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH₃）处理含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变成无毒的CO₂和N₂，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。

6 . KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H₂SO₄溶液，其后果是________________________ 。
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________；滤液A中的某种离子与NH₄⁺、HCO₃^-均能反应生成沉淀B，该离子与NH₄⁺反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O+SK₂SO₄+Al₂O₃+SO₂↑+H₂O（未配平），配平后的化学计量数依次为___________________________；每生成67.2L标准状况下的SO₂，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO₂经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO₂催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。

7 . 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H2C2O4	B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含7mol键	D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

8 . 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

9 . 利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的工业流程示意图如下：
   
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是________________。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是_____________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS₂+______+______===Fe²⁺+SO₄^2-+_______

10 . 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为_________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为__________（填化学式）。
③NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式:___________________________________。