1 . 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液)       b．75%酒精c．苯酚                                        
（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得________molKMnO₄。
（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

2 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋

3 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^-、N₂、Cl^－6种物质，在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成

B．HCO3-作为碱性介质参与反应

C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成

D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol

4 . 磷单质及其化合物有广泛应用。结合所学知识回答下列问题：
（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为_____。
（2）工业制备PH₃的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向黄磷（P₄）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH₃气体和次磷酸钠（NaH₂PO₂）溶液；
Ⅱ．向NaH₂PO₂溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H₃PO₂）；
Ⅲ．次磷酸（H₃PO₂）不稳定，受热易分解产生PH₃气体和磷酸（H₃PO₄）。
①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_____，根据题意判断次磷酸属于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。
②次磷酸受热分解的化学方程式为_____。
③起始时有1mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH₃（不考虑产物的损失）。
（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
_____Ni²⁺+　 　H₂PO₂^﹣+　 　　 　═　 　Ni⁺+　 　H₂PO₃^﹣+　 　　 　。

5 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^﹣═Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法错误的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA

B．Fe2+和S2O都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

D．x=4

6 . 已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。
（1）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。
（2）将PbO₂加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO₃)₂转移____________mol电子。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：___________________________________。
（4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。
（5）处理含Cr₂O₇^2-的废水可先用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变为难溶的Cr(OH)₃，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr³⁺为Cr(OH)₃的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

7 . (1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+ Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^{− 1}
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=− 20 kJ·mol^{− 1}
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=− 121 kJ·mol^{− 1}
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^{− 1}。其中O₂的电子式为__________
(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl₃气体和H₂，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl₃中含有的化学键类型为__________
(3)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g) ΔH₁＞0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) ΔH₂＜0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g) ΔH₃
则反应③的ΔH₃______(用ΔH₁，ΔH₂表示)。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得.请写出反应的离子方程式________________________
(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH₄Cl______Cu+______CuCl₂+______N₂↑+______H₂O
①配平此氧化还原反应方程式___________________________
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

8 . NaNO₂是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的方程式是MnO₄^－＋NO₂^－＋   ―→Mn^2＋＋NO₃^－＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO2－被还原

B．反应过程中溶液的pH增大

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D．   中的粒子是OH－

9 . 已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O₂28CO₂+10H₂O+6N₂，下列有关该反应的说法正确的是（     ）

A．TNT在反应中只做还原剂

B．TNT中的N元素化合价为+5价

C．方程式中TNT前的化学计量数为2

D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023

10 . 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1