【推荐1】（一）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒。原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+ 4HI= 2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O
（1）在此反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。
（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。
（二）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为________________；
（2）A与B反应的离子方程式为____________________；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）____________。
①A先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体

【推荐2】已知MnO₂与浓盐酸可发生如下反应：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目____。
②HCl在上述反应中显示出来的性质是___。
A.氧化性       B.还原性        C.酸性       D.碱性
③该反应的氧化产物是__，还原产物是__。
④若生成标准状况下3.36L氯气，则转移的电子个数为___。
⑤当有7.3gHCl被氧化时，被还原的物质的质量是___g。

【推荐3】分析下列氧化还原反应方程式；

(1)___________物质被还原，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)发生氧化反应的物质是___________，得到___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

【推荐1】回答下列问题。
(一)现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。

分组	实验操作	实验现象
甲	将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射	无明显现象，未出现“光亮的通路”
乙	向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射	出现“光亮的通路”
丙	向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射	未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊

已知：Ⅰ．硅酸钠(Na₂SiO₃)溶液呈碱性；Ⅱ．常温下硅酸(H₂SiO₃)的溶解度5×10^-5g/100g水试回答下列问题：
(1)成功制备硅酸胶体的是___________同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是___________。
(2)形成硅酸胶体的离子方程式为___________。
(3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于___________

A．硅酸钠溶液的质量分数	B．稀盐酸的加入量
C．激光笔进行照射	D．酚酞溶液加入

(4)丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是___________。
(5)制备的胶体中含有的主要杂质是___________，除去此杂质可采取的操作方法为___________。
(二)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
(6)该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。
(7)用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
(1)上述反应中还原剂：___________；氧化产物：___________；被还原的元素：___________；
(2)FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式为___________。
(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：___________(双线桥直接画在下方方程式上)
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

【推荐3】Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O.
（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。
（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O________
（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.
（4）若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)②MnO₂(还原产物是Mn²⁺) ③Ca(ClO)₂(还原产物是Cl₂)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。
Ⅱ.已知反应：Cu+HNO₃(稀)——Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O；
（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO₃(稀) ＝ ___Cu(NO₃)₂+___NO↑+___H₂O。___________
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

【推荐1】过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。

【推荐2】二氧化硒 (SeO₂)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。
(1)Se和浓反应的产物为和，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。化学反应方程式为_______。
(2)已知：
；

则、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)回收得到的的含量，可以通过下列反应测定。用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。_______

【推荐3】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H₂SeO₃。
（1）这种酸应读作_______________；
（2）若将二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
________________________________________；
（3）又已知2HCl + H₂SeO₄ ="=" H₂SeO₃ + Cl₂+ H₂O,则H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

【推荐2】常温下，二氧化氯(ClO₂)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl₂相比，ClO₂不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO列为AI级高效安全消毒剂
(1)制备C1O₂常用以下几种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+C1₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：3NaClO₃+3H₂SO₄(浓)=HClO₄+2C1O₂↑+3NaHSO₄+H₂O
①方法一中，HCl的作用是___________。
②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________。
(3)ClO₂尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO₂，另一种为___________(填序号)
A．NaClO            B．NaClO₃ C．NaClO₄ D．NaCl
(4)ClO₂与NaOH反应生成的NaClO₂是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO₃和NaCl。等质量的 NaClO₂试样，在变质前后，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量______。(填“相同”“不同”或“无法判断”)
(5)C1O₂可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl^-)以除去水中硫化物产生的臭味，，取适量ClO₂通入到含有H₂S的水中，再向其中加入少量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，写出ClO₂与H₂S水溶液反应的离子方程式___________。

【推荐3】在热的稀硫酸中溶解11.4g固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出NO气体。
(1)配平该反应的化学方程式：________________________________________________________。
(2)反应中氧化产物是__________________________(填化学式)；当恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______________。