【推荐1】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为___________，装置中管f的作用是___________

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________（填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________减弱
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________

【推荐2】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1)金属M为______，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(2)加入H₂O₂的作用是_________ (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是_______。
(3)在空气中焙烧的化学方程式为 ___________。
(4)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 _______。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

(5)用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】世界能源消费依靠化学技术，作为燃料的H₂通常来自水煤气。回答下列问题：
(1)已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H= -220 kJ/mol③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+480 kJ/mol，则a=_____kJ/mol。
(2)某实验小组在实验室模拟反应C(s) +H₂O (g)⇌CO (g) +H₂(g)能够说明该反应达到平衡状态的是____。
a. v逆(H₂O)=v正(CO)b.容器中物质的总质量不发生变化
c. n (H₂O)：n (H₂)=1:1且不再改变d.恒容容器中混合气体密度不变
(3)一定温度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH₂O发生反应①，6min时生成0.7 gH₂则6 min内以CO表示的平均反应速率为______mol/L∙min^-1(保留2位有效数字)。
(4)燃料气中CO需氧化为CO₂与氢气进行分离，使用CuO/CeO₂做催化剂，并向其中加入不同的酸(HIO₃或H₃PO₄)后，CO的转化率随温度的变化如图所示。

①加入H₃PO₄__________(填“促进”或，抑制”)CuO/CeO₂的催化。
②CeO₂可由草酸铈［Ce₂(C₂O₄)₃］在空气中灼烧制备，同时只产生一种气体，写出该反应的化学方程式_____。
③恒温恒压下，在温度为120°C,催化剂为CuO/CeO₂・HIO₃条件下反应，若起始时燃料气流速为1800mL∙min^-1,其中CO的体积分数为0.68%,则反应0.5h后剩余气体中CO的体积为__mL。
(5)有人将合成氨反应设计成原电池，装置如图所示。

①正极反应式为_______。
②已知该原电池的标准电动势，25°C时反应的平衡常数K与之间的关系为（n为原电池反应转移的电子数），则合成氨反应（N₂+3H₂2NH₃）的平衡常数K为______（用含a的代数式表示，不需要化简）。

【推荐2】在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。
(1)利用干重整反应可以对天然气资源综合利用，缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①：   反应②：
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：

①反应①是_______(填“慢反应”或“快反应”)，干重整反应的热化学方程式为_______。(选取图中表示反应热)。
②在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)，判断的依据是_______。

③在恒压p、条件下，在密闭容器中充入等物质的量的和若图2中曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中_______。则干重整反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面()的某个基元反应的能量变化如图所示(表示始态，表示过渡态，表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。

铜表面涂覆一层氮掺杂的碳可以提高乙醇的选择性，其原因可能是_______。

【推荐3】新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)工业上常利用合成二甲醚，其工艺流程如下：

请写出直接加氢合成的热化学方程式：___________。
(2)通过加氢也可制得甲醇，其反应历程如图，下列说法正确的是___________(填序号)。

①Cu—ZnO—做催化剂，气体以一定的流速通过其表面，但对反应物的平衡转化率无影响
②该过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成
③整个实验过程中原子的利用率达到了100％
④通过加氢制甲醇的反应式为
(3)将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应I：       
反应II：       
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式)；随着温度的升高，的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。

②将和充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图示。下列说法错误的是___________(填字母)。

A．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好
B．b点可能等于
C．a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D．与的浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按反应II进行。已知：反应速率，平衡转化率为60％。该温度下与的比值为___________(保留两位有效数字)。

【推荐1】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_____H₂SeO₄(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H₂O_____H₂S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。
A．优良的催化剂          B．半导体材料          C．合金材料          D．农药
(5)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_________。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。
A．原子半径：In＞Se               B．In的金属性比Se强        
C．In的金属性比Al弱          D．硒化铟的化学式为InSe₂
(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；	现象：__________； 结论：非金属性C＞Si

【推荐2】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

M	N
		X	Y

(1)M与Y形成的化合物中含____键，属___分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中___易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____。其中的化学键有_____。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_____。