1 . 室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是

A．0.0100 溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：

C．实验3所得上层清液中[已知室温时]

D．实验4发生反应的离子方程式为：

2 . 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。
(2)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。

3 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-

4 . 氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用，一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有、CuO、等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的如下表：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化ZnS的离子方程式为_______。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是。有机萃取剂能分离和，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是_______。
(5)“沉锌”时，恰好完全反应，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式为_______。检验沉淀洗涤干净的方法是_______。

5 . 在催化剂作用下，H₂可处理废水中的NO，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．Fe3O4具有传递电子的作用

B．Pd和Fe3O4均是该过程的催化剂

C．处理后的废水中酸性增强

D．每消耗67.2L(标准状况下)H2，可还原2molNO

7 . 某废镍催化剂主要含金属、、及、和等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

金属离子
开始沉淀时()的	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时()的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)滤渣①的化学式为_______；“转化”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)利用上述表格数据，计算的_______，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(3)“沉镍”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是_______。
(4)产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗的高锰酸钾溶液，则产品中的质量分数是_______，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是_______。

8 . 已知还原性：SO>I^-。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO+2I-+5Cl2+4H2O=4SO+I2+8H++10Cl-

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol

D．当a<b<a时，溶液中SO、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

9 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

10 . Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O₂ 和 H₂ 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。
具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO，
②再利用 H₂ 将 NO还原为N₂ (2NO+5H₂N₂+2OH^-+4H₂O)。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)若完全处理 100g 含 NH₄NO₃ 4％的废水，至少需要标准状况下的 H₂___________L。
(3)该污水处理的好处是___________(列举一条即可)
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是___________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：___________；
(3)发生还原反应的物质是___________，反应中2mol氧化剂能___________(填“失去”或“得到”)___________mol电子。
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为___________。