【推荐1】亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe(CN)₆]^.3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。
完成下列填空：
(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。
(2)若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式______。已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^﹣7 ，K_i2=5.6×10^﹣11，HCN：K_i1=4.9×10^﹣10
(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^﹣、HCN浓度大小顺序为______。
(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。
(5)黄血盐常用于Fe³⁺检验。请再写出一种检验Fe³⁺的试剂______，其相应的现象是______。
(6)FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出Z→Y的化学方程式：___。
②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：___。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。
(3)Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___(填元素符号)，氧化剂是___(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______+H₂O。___
(4)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①写出CuCl₂与H₂S反应的离子方程式：___。
②通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。
①Fe(OH)₃胶体       ②水        ③蔗糖溶液       ④Ca(OH)₂悬浊液
(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。
8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O
(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：Cl₂(HCl)_______。
(6)FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。

【推荐1】从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃=2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑。CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式___________。
(2)已知Cu₂O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O。现将一定量的混合物(Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W (包括溶液和少量剩余固体)。
①W的溶液中一定含有的阳离子为___________ (填离子符号)。
②向W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉－KI溶液和H₂O₂溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。已知：每消耗4molI^－转移6mol电子，则加入淀粉－KI溶液和H₂O₂溶液后反应的离子方程式为_______。
(3)某工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为－3价)：KCN+2KOH+Cl₂= KOCN+2KCl+H₂O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式：_________
__KOCN+__ KOH+__Cl₂=__ CO₂+__N₂+__KCl+__H₂O。
②若废水含KCN浓度为0.065 g/L，按上述反应将KCN氧化成N₂和CO₂，处理1 m³这样的废水，需要标准状况下的氯气的体积为___________ L。
(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl^－除去，下列试剂中可将转化为Cl^－的是_______ (填字母)。
A．FeSO₄B．O₃C． KMnO₄D．SO₂

【推荐2】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
I.
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和 ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO^-和___________。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。
(5)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以物质的量比2：1反应，生成Cl₂O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)PCl₃和PCl₅都可通过磷和氯气化合得到。现有2.48g红磷(P)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55g，计算产物中PCl₃的质量分数___________。
(2)已知：PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：
；
现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.02molO₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄，往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃(PO₄)₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得反应后溶液中。计算：
①(已知式量310)沉淀的质量___________；
②滤液中各溶质的物质的量浓度___________。

【推荐1】双氧水(H₂O₂)和水都是极弱电解质，但H₂O₂溶液显弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：
(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________。
(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成的“正盐”的化学方程式：________。
(3)对于下列A→D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
C.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E.MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn^2-+O₂↑+H₂O(未配平)
①H₂O₂仅体现还原性的反应是________(填代号)。
②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目________。
③上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由弱到强的顺序是________。
(4)在H₂O₂的参与下，可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒，若与Fe²⁺的个数比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe²⁺++H₂O₂+OH^-=Fe₂O₃++H₂O________________。
(5)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，该反应中氧化性：H₂O₂________NaClO(填“>”或“<”)，反应的离子反应方程式为________________。

【推荐2】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。
②ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化Na ClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式：__________。
③Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。
④NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。
（2）四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。请回答下列问题。
①水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。
②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为________mol。

【推荐3】回答下列问题。
Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。
(1)写出该反应的离子方程式：___________。
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。
Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题：
(3)上述反应中的___________，___________。
(4)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(5)由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：___________。
(6)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

【推荐1】因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知能发生如下反应：。
(1)上述反应中氧化剂是___________，每1mol该氧化剂参与反应，转移了___________个电子。
(2)根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填编号)。

A．NaCl

B．

C．

D．浓

(4)请配平以下化学方程式：。
并用单桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(5)若反应过程中转移5mol，则生成标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)在自然界中能稳定存在的原因是___________；
(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)；
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比___________；
(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是___________；
(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；
②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。

【推荐3】请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
(1)___+___→___+___+___+H₂O（不需配平）
(2)反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为____。