1 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。利用尿素法生产原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制取水合肼(实验装置如图所示)

(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为___________(用“a”或“b”作答)。
②反应过程中需控制温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是___________(填字母)。
a．NaOH和NaClO溶液　　　　b．CO(NH₂)₂溶液
用化学方程式解释产率降低的原因：___________。
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验二：测定馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的溶液，再加入适量NaHCO₃固体调节pH，待水合肼完全转化为N₂后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。)
①滴定时，Na₂S₂O₃溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为___________。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na₂S₂O₃溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的纯度为___________。
(3)我国科学家以肼(N₂H₄)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜c是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)抽滤如图所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点___________；其最佳操作顺序是___________，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵　　b．加入少量蒸馏水润湿滤纸　　c．转移固液混合物

2 . I．ClO₂(其中O为-2价)是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备ClO₂ (装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：

(1)下列关于ClO₂分子结构和性质的说法错误的是___________。
A．分子中只含σ键    B．分子具有极性    C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO₂，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．
(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物中Cu元素的化合价是___________价。

3 . MgF₂是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO₄溶液(含Fe³⁺和Mn²⁺等杂质)为原料制备MgF₂，过程如下：

(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na₂SO₄，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe³⁺转化为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂沉淀，反应后滤液的pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H₂O₂，将Mn²⁺转化为MnO₂沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
③Mⁿ⁺(Fe³⁺、Mn²⁺、Mg²⁺)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn²⁺直接转化为Mn(OH)₂的原因是___________。

(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na₂CO₃，同时产生气体，写出生成Mg₂(OH)₂CO₃的化学方程式___________。
(3)酸溶
将所得Mg₂(OH)₂CO₃置于___________(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。

4 . 根据元素周期表中第三周期元素知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___________。

A．原子半径和简单离子半径均减小	B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强	D．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层中p能级电子数相同的元素名称是___________，原子核外电子总数是最外层电子数3倍的元素原子价电子排布式是___________。
(3)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(5)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ___________。

5 . 由菱锰矿(主要成分为，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池的正极材料()的工艺流程如图所示：

已知：①，，，，。
②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。
③BaS可溶于水。
(1)为提高反应器中的溶矿速率，可采取的措施有__________（写一条）。
(2)加入少量的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是__________。
(3)溶矿反应完成后，先向反应后的溶液中加入石灰乳至溶液，再加BaS进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将完全沉淀为的原因是__________。
(4)若分离后的溶液中，要使完全除尽，则需控制的范围为__________；生产中也可用__________（填化学式）代替BaS除去，同时还可以增加产量。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为__________。
(6)高温煅烧时，生成的化学方程式为__________。

6 . 以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O_3、Al₂O₃)为原料制备纳米材料MnO和Cu₂O的工艺如下：

已知：①MnO易被氧化。
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1	5.0
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.5	10.1	6.7

请回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是___________；“固体1”的主要成分除S外，还有___________(填化学式)。
(2)“除杂”时应调节溶液pH的范围为___________。
(3)“沉锰”时生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是___________。
(5)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________
(6)“还原”时，每生成1mol Cu₂O，消耗___________mol NH₂OH(NH₂OH被氧化为N₂)。

7 . (铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质

请回答下列问题：
(1)化合物中Cu的化合价为________，写出酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
(4)氧化后，从反应体系中分离出方法是___________，得到粗产品。
(5)上述流程中，涉及到的金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素名称)。

8 . 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的	2.7	6.3	3.4
完全沉淀时的	3.2	8.3	5.0

A．滤渣1的主要成分是

B．置换之后的滤液主要成分是和

C．“纯化”过程中发生的反应为

D．该工艺用到的主要分离操作是过滤

10 . 下列有关离子方程式的书写正确的是

A．用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑

B．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： (aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+ (aq)