1 . 含硼化合物硼酸(
)、硼氢化钠(
)、硼酸甲酯
在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)在水溶液中会发生如下反应：
(反应实质为水电离出的
被还原)。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因_______ 。
(2)利用硼砂(
)制备硼酸()的流程如下图所示：
①“调
”时需要控制溶液
，写出用试纸检测溶液的操作方法：_______ 。
②“调”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：_______ 。
③在水中电离方程式为：
，
，据此可判断属于_______ 元弱酸，常温下
的硼酸溶液中的浓度约为_______ (计算结果保留小数点后一位)。
(3)利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：
，不同温度下，硼酸的转化率(
)随时间变化如图所示：
①该反应的
_______ (填“<”“=”或“>”)0。
②达到平衡时，升高温度，_______ [填“
”或“
”]增大的程度更大。
)、硼氢化钠()、硼酸甲酯在工业上有重要用途。回答下列问题：(1)
在水溶液中会发生如下反应：(反应实质为水电离出的被还原)。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因(2)利用硼砂(
)制备硼酸()的流程如下图所示：①“调
”时需要控制溶液，写出用试纸检测溶液的操作方法：②“调
”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：③
在水中电离方程式为：，，据此可判断属于的硼酸溶液中的浓度约为(3)利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：
，不同温度下，硼酸的转化率()随时间变化如图所示：①该反应的
②达到平衡时，升高温度，
”或“”]增大的程度更大。
您最近半年使用：0次
2023-02-20更新
|
55次组卷
|
2卷引用：青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_________ (填化学式)。
(2)“氧化1”的目的是_________ (用离子方程式表示)。
(3)“调pH”时，试剂X为_________ (任写一种)，pH的调节范围为_________ 。
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________ 
。
(5)“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO
)=_________ ( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________ 。
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时pH | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时pH | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是
(2)“氧化1”的目的是
(3)“调pH”时，试剂X为
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=
。(5)“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO
)=→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为
您最近半年使用：0次
2022-11-25更新
|
126次组卷
|
4卷引用：青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
3 . 还原沉淀法是处理含铬(Cr2O
和CrO
)废水常用方法,过程如下:CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3，已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32, Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，有关叙述中不正确的是( )
和CrO)废水常用方法,过程如下:CrOCr2OCr3+Cr(OH)3，已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32, Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，有关叙述中不正确的是( )| A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 |
| B．第二步离子方程式为Cr2O+4H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ |
| C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
| D．在ZnS的饱和溶液中加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
4 . 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O.
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3∼4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是__ 。
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为__ ；溶液的pH变化是__ 。
(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__ 。
②要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__ 。
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3∼4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为
(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
您最近半年使用：0次
5 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______ 离子通过，氯气的逸出口是_______ (填标号)。
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______ 。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______ 。
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____ mol；产生“气泡”的化学方程式为____________ 。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____ kg(保留整数)。
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是
您最近半年使用：0次
2020-07-08更新
|
12618次组卷
|
13卷引用：青海省湟川中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
青海省湟川中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）第05练 以简单工业流程突破金属及其化合物-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ）（已下线）专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编四川省成都市双流棠湖中学2021届高三上学期开学考试理综化学试题（已下线）专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记（已下线）押全国卷理综第27题 工业流程-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）山东省枣庄市第三中学2022届高三第一次月考化学试题2020年全国卷Ⅱ化学真题变式题（已下线）专题11 无机工艺流程题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习（已下线）押全国卷理综第27题 工业流程-备战2022年高考化学临考题号押题（全国卷）（已下线）题型43 次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用（已下线）专题17 原理综合题
名校
6 . 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________ 。
(2)配制的FeCl3溶液应保持____________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________ 。
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为
(2)配制的FeCl3溶液应保持
您最近半年使用：0次
10-11高二上·青海·期中
7 . 实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：
（1）该反应__ KMnO4+___ HCl=____ KCl+____ MnCl2+____ Cl2+___ H2O；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为_______________
（1）该反应
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为
您最近半年使用：0次
