1 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

2 . 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC₂)与水蒸气反应制备氨：
ⅰ.碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN₂)；
ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。
写出反应ⅱ的化学方程式：_____________。
(2)20世纪初，以N₂和H₂为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H=-92.4kJ/mol，压强对合成氨有较大影响。如图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时x(NH₃)与温度的计算结果。

ⅰ.判断压强：p₁___p₂(填“>”或“<”)，简述理由：__________________。
ⅱ.在p₁、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率为_________。
ⅲ.合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH₃的平衡含量。在p₁时，以物质的量分数x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)。反应达平衡时：x(NH₃)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在图中用虚线画出相应曲线______。
(3)我国科学家研制出Fe-TiO_2-xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而TiO_2-xH_y的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、400~500℃)相比，Fe-TiO_2-xH_y双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是__________。

4 . 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法．其主要过程如下图所示．

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、．
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是____________．
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为____________．
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定．
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下．检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作．待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量．

①在电解池中发生反应的离子方程式为____________．
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________．
(4)条件控制和误差分析．
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为__________________．
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为____________．（填“偏大”或“偏小”）

5 . 白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。
(1)滴定前准备   各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品5.00mL，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及1mL淀粉溶液，充分超声震荡3min。
①样品中和NaOH溶液反应的离子方程式为________。
②下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b.因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
(2)滴定过程   待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。
①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为________。
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是________。
(3)数据处理及应用   每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。

存放时间t/月	2	6	10
V（碘的标准溶液）/mL	12.50	7.14	5.00
			m
	n	700	p

已知：（k、b为常数），该函数对应的图像如下图所示。

①表中________。
②表达的实际含义是________。
(4)实验改进及反思   小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因________。

9 . 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO₄，工艺流程如下：

资料：i．软锰矿的主要成分是 MnO₂，含少量SiO₂、Fe₃O₄、FeO。
ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量。
ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2

(1)吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。
(2)将SO₂烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。
(3)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO₂含量，计算SO₂的吸收率，结果如图所示：

①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是________(用化学用语表示)。
②当SO₂吸收率低于95%时，无法实现SO₂烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO₃)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。
a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO₂的溶解
b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右
c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn²⁺的浓度
(4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe²⁺，可加入MnO₂进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。
(5)产品含量测定方法如下：
I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中。
Ⅱ．取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 (NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
Ⅲ．加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，重新变成Mn²⁺。
①       补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_____，。
②产品中MnSO₄的质量分数为________(MnSO₄的摩尔质量为151 g/mol)。

10 . NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

(1)I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)+O₂2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③2NO(g)+O₂2NO₂(g)是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
a．2min内，v(O₂)=________mol/(L·min)。
b．800℃时，该反应的化学平衡常数为_______。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂ (g)N₂O₄(g)       △H₁；2NO₂ (g)N₂O₂ (l)       △H₂；下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) ____。
A．         B．          C．
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是____。
(4)Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：

①阳极反应方程式为：___________
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是____。