1 . 亚硝酸钠()是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为且无气体生成。
(一)亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取固体样品(杂质不与酸性溶液反应)4.000g溶于水配成250溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，用0.1000酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____ (填字母)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
(2)酸性高锰酸钾滴定的离子反应方程式__________。
(3)滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验滴定终点的现象是_____。
(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠()的质量分数_______。
(5)亚硝酸钠易溶于水，将0.2的亚硝酸钠溶液和0.1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(二)反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的由7变为12.电化学降解的原理如下图所示。

(6)电源正极为_____(填A或B)，阴极反应式为___________。

2 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO₂为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

   

A．转化I中Mn的化合价未发生变化

B．催化氧化过程中有共价键的断裂

C．催化氧化过程的总反应为：O2＋2H2O＋2S2-4OH-+2S

D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处

3 . 常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
Ⅰ、亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，
(1)则反应的化学方程式为_______。
Ⅱ、为了测定样品中亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(2)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

C．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色

D．观察滴定终点时俯视读数

(3) 溶液应用_______滴定管盛装(填“酸式”或者“碱式”)，滴定过程中，眼睛应注视_______；
(4)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

5 . 亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为：

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

6 . 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。
(1)在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为_______。
(2)在海洋工程上，通常用铝锌镉合金(金属性：AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其负极电极反应式为_______；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_______。
(3)工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法：
a.往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀
b.用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生
c.过滤回收沉淀，废水达到排放标准
①电解时阳极反应式：_______。
②转变成Cr³⁺的离子方程式：_______。
③解释Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀的产生原因：_______。
④能否用Cu电极来代替Fe电极？_______(填“能”或“不能”)，简述理由：_______。

7 . 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol⋅L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___；盛装标准盐酸的仪器名称为___。
(2)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___。

(3)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___(小数点后保留四位)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(5)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。(H₂C₂O₄，草酸，弱酸)
②可将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ.配平用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___。
MnO+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。
Ⅱ.滴定前是否要滴加指示剂？___；(填“是”或“否”)，判断滴定终点的方法是：___。

8 . 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	-

(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。
(3)2号反应中，的反应速率为_______。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。
(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。
A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰

9 . 完成并配平下列反应方程式
(1)Pb₃O₄+HNO₃→_______
(2)Cu₂O+H⁺ →_______

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)