1 . 常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
Ⅰ、亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，
(1)则反应的化学方程式为_______。
Ⅱ、为了测定样品中亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(2)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

C．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色

D．观察滴定终点时俯视读数

(3) 溶液应用_______滴定管盛装(填“酸式”或者“碱式”)，滴定过程中，眼睛应注视_______；
(4)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

2 . 亚硝酸钠()是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为且无气体生成。
(一)亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取固体样品(杂质不与酸性溶液反应)4.000g溶于水配成250溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，用0.1000酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____ (填字母)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
(2)酸性高锰酸钾滴定的离子反应方程式__________。
(3)滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验滴定终点的现象是_____。
(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠()的质量分数_______。
(5)亚硝酸钠易溶于水，将0.2的亚硝酸钠溶液和0.1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(二)反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的由7变为12.电化学降解的原理如下图所示。

(6)电源正极为_____(填A或B)，阴极反应式为___________。

3 . 亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为：

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

4 . 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol⋅L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___；盛装标准盐酸的仪器名称为___。
(2)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___。

(3)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___(小数点后保留四位)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(5)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。(H₂C₂O₄，草酸，弱酸)
②可将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ.配平用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___。
MnO+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。
Ⅱ.滴定前是否要滴加指示剂？___；(填“是”或“否”)，判断滴定终点的方法是：___。

5 . 亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)