2 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

3 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

4 . 碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：
   
(1)还原时使用的装置如图所示。溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________。
   
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。
①滴定终点的现象是___________；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；___________，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：___________。

7 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为___。
(2)待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO₃，观察到___(颜色)气体放出，___(颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___(夹持装置略)。
A.   B.   C.   D.   E.   F.
(4)将精制得到的I₂配成浓度为cmol•L^-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的__指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___(颜色)即为滴定终点(提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全)，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是___(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：+I₂→+2HI

8 . 三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)}是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是_______。
(2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010mol·L^-1KMnO₄溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn²⁺。写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)上述实验滴定时，指示剂应该_______(填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是_______。
(4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010mol·L^-1KMnO₄溶液平均每次为19.98mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)___________。

9 . 三草酸合铁(III)酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7 g/100 g；100℃，117.7 g/100 g)，难溶于乙醇。
(1)I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄
然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(III)草酸配合物，该反应的化学方程式为______________。
(2)II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__________。
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用0.010 mol/L KMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液20.00 mL，请回答下列问题：
①写出步骤三中发生反应的离子方程式：_______________。
②实验测得该晶体中铁的质量分数为____________。
③在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量______。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

10 . 肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH₃。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。
①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。___________