1 . 以废旧铅蓄电池中的含铅废料(、、、及炭黑等)和为原料，可以制备高纯，实现铅的再生利用，其工艺流程如下：

在过程Ⅰ涉及两个反应：
①；
②。下列说法错误的是

A．在过程Ⅰ中，起催化作用

B．在过程Ⅰ中生成时，转移的电子数为个

C．在过程Ⅰ中若改为加入也能起到催化作用

D．要证明过程Ⅰ中起催化作用，加入溶液，溶液不变红色即可

2 . 煤燃烧产生的硫氧化物会严重影响我们的生存环境，如何减少烟气中硫氧化物的含量是环境保护的重要课题。
I.天然碱脱硫
天然碱的主要成分是和，用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为)可吸收烟气中，相关反应的热化学方程式如下：
   
       
反应的____。
II.软锰矿脱硫
某矿厂利用软锰矿(主要成分为，杂质为铁、铝等金属的氧化物)来进行烟气(含有、等)脱硫处理，进而回收富集硫酸锰。
(1)在吸收塔中，软锰矿浆从塔上方喷淋，含的烟气从塔底部进入，其目的是___。写出软锰矿浆吸收的化学方程式____。
(2)在20℃条件下，向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，浸出液中、以及pH随吸收时间的变化如图所示。

①反应一段时间后，浸出液中和浓度的比值小于1：1，其主要原因是_____。
②溶液中的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是____，请设计实验方案证明___。

3 . 以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制取大颗粒的电池用Mn₃O₄。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。
(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO₄的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为____。若碳酸锰矿先于软锰矿加入，会产生一种有毒气体，该气体的化学式为____。
(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO₂，过滤，洗涤，干燥得到MnCO₃。“洗涤”步骤中，证明MnCO₃已经洗涤干净的实验操作及现象是____。
(3)溶解转化、氧化分解。MnCO₃经过溶解、沉淀，得到Mn(OH)₂沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn₃O₄。其中生成Mn₃O₄的化学方程式为____。
(4)Mn₃O₄含量测定：准确称取0.4580 g Mn₃O₄样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L^－1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn₃O₄＋＋8H^＋＝3Mn^2＋＋2CO₂↑＋4H₂O、＋＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)
计算Mn₃O₄样品的纯度(写出计算过程)____。

4 . 17．⑴已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①请写出方框内物质的化学式：__________。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_________________的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

5 . 将通入溶液时，与水生成，和形成配合物后，通过配合物中“”氧桥将的电子传递给发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：

下列说法错误的是

A．分子和分子的硫原子杂化方式相同

B．与溶液反应的离子方程式为

C．中的O与的配位反应决定图中总反应的速率

D．中含有键

6 . 工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含少量BaSO₄)为原料制取SrCl₂·6H₂O，生产流程如下：

已知：SrCl₂·6H₂O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是()

A．高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑

B．反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率

C．为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤

D．为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得

7 . 已知25℃时，，。为探究溶液的性质，进行如下实验：
①测定溶液pH为8.4；
②向溶液中滴加等浓度等体积盐酸，无明显现象；
③向溶液中，滴加等浓度的盐酸至溶液；
④向溶液中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液仍为无色。
下列说法不正确的是

A．实验①溶液中存在：

B．实验②所得溶液中：

C．实验③所得溶液中存在：

D．实验④中被还原成，则反应的离子方程式为

8 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为()，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。下列说法错误的是

A．中Be的化合价为+2

B．粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率

C．该流程中能循环使用的物质是

D．无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为：

9 . 实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下：
   
下列说法不正确的是

A．“还原”时发生反应的离子方程式：

B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出

C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量

D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化

10 . 正高碘酸是白色结晶性粉末，能溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“反应1”是为了将转化为

B．“反应2”中发生的反应是

C．“反应3”的滤液中含有大量的等

D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气