1 . 烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NO_x含量，采集标准状况下50.00mL烟道气经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H₂O₂的溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，除去多余的H₂O₂并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液10.00mL。(假设NO的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)
(1)写出NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式_______
(2)与量取的20.00mL溶液中NO反应的Fe²⁺为_______mol？若FeSO₄标准溶液部分变质，会使NO_x含量测定结果如何_______(答偏高、偏低或者无影响)
(3)标准状况下该工程烟道气中NO_x(折合为NO₂)的含量为每立方米_______毫克？

2 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

3 . 利用钒铬渣[主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]制取Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。
   
(1)写出基态钒原子核外电子排布式___________，基态铬原子外围电子轨道表示式___________。
(2)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。
(3)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用Na₂S₂O₈或H₂O₂作氧化剂时，沉钒率与氧化温度的关系如图所示。
   
①该过程中，钒元素由VOSO₄转化为(VO₂)₂SO₄，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
②该过程中采用Na₂S₂O₈作氧化剂的优点是___________。
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)通过上述流程制取的Na₂Cr₂O₇可测定钒铬渣中Cr(OH)₃含量。取由2.060 g钒铬渣样品转化获得的Na₂Cr₂O₇(含少量Na₂CrO₄)溶液，向其中加入2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定()，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)₃的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。___________。

5 . 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分Cr₂O₃，含FeO、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体Na₂Cr₂O₇·H₂O的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有Na₂CrO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃生成。写出焙烧时生成Na₂CrO₄的化学反应方程式：_______。
(2)写出水浸时NaFeO₂所发生反应的化学反应方程式：_______。
(3)向过滤后所得MgO、Fe(OH)₃沉淀中分批次加入一定量的H₂SO₄，可以依次溶解MgO和Fe(OH)₃。如果要控制溶液中c(Mg^2＋)>1 mol·L^-1、c(Fe^3＋)<1×10^-5 mol·L^-1，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知Ksp[Mg(OH)₂]=1×10^-10.8、Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4}
(4)酸化时Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，写出转化时Na₂CrO₄发生反应的离子方程式：_______。
(5)为测定所得Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是Cr^3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00mL(发生反应I₂+2=2I^-+)。计算Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，写出计算过程_______ (杂质不参与反应)。