1 . 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属轨的工艺流程如图所示。回答下列问题：

①是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
(1)“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为_________，为“焙烧”过程中充分反应可采取的措施有__________。
(2)“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃，由图象中数据计算复盐中x：z=___________。

(4)稀土用途广泛，还可用作电池的电极材料。科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图2所示，该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O²。c电极为__________（填“正”或“负”极），d电极上的电极反应式为__________。

2 . 铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为FeCr₂O₄，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题；
(1)FeCr₂O₄中Fe为+2价，Cr的化合价为______，“焙烧”中FeCr₂O₄反应的化学方程式为__________。
(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为________，需控制pH=6～10的原因为_______________。
(3)“酸化”中反应的离子方程式为____________；若该反应的平衡常数K=4×10¹⁴，已知：“酸化”后溶液中c()=1.6×10^-3mol/L，则溶液中c()=_______mol/L。
(4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。

已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。

3 . 某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe₂O₃、CuO、FeO)为原料制取Cu₂O，流程如图：
     
下列说法错误的是

A．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2

B．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4：1

C．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化

D．Cu2O的晶胞结构如上图所示，1个Cu2O晶胞中含1个氧原子

4 . 下列反应的离子方程式表述正确的是

A．金属钠投入溶液中：

B．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：

C．向NaHSO3溶液中滴溶液：

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：

5 . 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。

已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。
(1)第一电离能比较：As________Ga（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：As________Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是________。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a、d的式子表示）。

(3)“碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为________。
(4)“调pH①”时，pH＝________最合适；滤液②的溶质成分为________（写化学式）。
(5)写出用惰性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：________。

6 . 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆（主要成分为，还有少量铁、铝、及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂，工业流程如下图所示：

(1)基态原子的价电子排布式为______。
(2)“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是______；是含有______键（填“极性”或“非极性”，下同）和______键的______分子：能与水混溶，却不能溶于，请予以解释______。
(3)“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间变化关系如下图所示，其中溶液的明显下降的原因是______（用化学方程式表示）。

(4)“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3-5小时，然后升温至600-750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是______。

7 . X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
(1)P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
(2)烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
(3)化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。

8 . 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)滤渣可能含S、______（填化学式）。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

由图一可知适宜的浓度范围为______：由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______：图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；
a.NaOH       b.HCl       c.CuO       d.
(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______[常温下，]。

9 . 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL

(3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
(5)用溶液滴定至终点的现象为______。
(6)粗品中的质量分数为______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。

10 . 亚硝酸钙是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验用与制备亚硝酸钙装置如图所示（夹持装置已略去）。

回答下列问题：
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为________。
(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是________。
(3)装置A中反应的化学方程式为________。
(4)上述装置有一处明显不足，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是________。
(5)此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质，现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。
实验原理：




实验步骤：
Ⅰ．称量产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤；
Ⅱ．将滤液配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸，冷却；
Ⅲ．再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸；
Ⅳ．加入4滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤Ⅳ中盛装标准溶液的仪器名称是________。
②所得产品中硝酸钙的质量分数为________
③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是________。
A．盛装标准液前未用标准液润洗滴定管
B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出
C．达到滴定终点时，仰视读数