1 . 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆（主要成分为，还有少量铁、铝、及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂，工业流程如下图所示：

(1)基态原子的价电子排布式为______。
(2)“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是______；是含有______键（填“极性”或“非极性”，下同）和______键的______分子：能与水混溶，却不能溶于，请予以解释______。
(3)“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间变化关系如下图所示，其中溶液的明显下降的原因是______（用化学方程式表示）。

(4)“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3-5小时，然后升温至600-750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是______。

2 . X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
(1)P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
(2)烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
(3)化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。

3 . 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)滤渣可能含S、______（填化学式）。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

由图一可知适宜的浓度范围为______：由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______：图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；
a.NaOH       b.HCl       c.CuO       d.
(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______[常温下，]。

4 . 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL

(3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
(5)用溶液滴定至终点的现象为______。
(6)粗品中的质量分数为______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。

5 . 亚硝酸钙是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验用与制备亚硝酸钙装置如图所示（夹持装置已略去）。

回答下列问题：
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为________。
(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是________。
(3)装置A中反应的化学方程式为________。
(4)上述装置有一处明显不足，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是________。
(5)此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质，现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。
实验原理：




实验步骤：
Ⅰ．称量产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤；
Ⅱ．将滤液配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸，冷却；
Ⅲ．再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸；
Ⅳ．加入4滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤Ⅳ中盛装标准溶液的仪器名称是________。
②所得产品中硝酸钙的质量分数为________
③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是________。
A．盛装标准液前未用标准液润洗滴定管
B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出
C．达到滴定终点时，仰视读数

6 . 某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂；
②热稳定性；NH₄HS低于NH₄SCN。
实验步骤如下：
(1)制备NH₄SCN溶液：
制备NH₄SCN原理为CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS₂和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS₂液体中，目的是_______。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。
(2)制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K₂，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。
(3)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr³⁺)
(4)使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag⁺)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN^-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN^-)=_______。

7 . 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的PH	6.34	1.48	6.2
完全沉淀时的PH	9.7	3.2	8.0

请回答下列问题：
(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。
(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是______。
(3)物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。
A．       B．       C．       D．
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。
(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。
(6)除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。

9 . 三氯化氧磷()是一种重要的化工原料。一研究小组在实验室模拟反应
制备并测定产品含量。相关物质的部分信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
	―93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易于反应
	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于
	―105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)实验所需的用和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为_______。
(2)仪器C的名称是_______。
(3)水浴加热C，控制反应温度在60-65℃，其原因是_______。
(4)提纯至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中的含量：准确称取2.000g。样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00ml于锥形瓶中，加入的溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。[已知：，]
①该实验中量取20.00mL溶液用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②水解生成两种酸，离子方程式为_______。
③达到滴定终点的现象是_______。
④的质量百分含量_______(保留1位小数)。