23-24高三上·广东深圳·阶段练习
名校
解题方法
1 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键的数目为___________ 。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________ (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、CaSO4和___________ (填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为___________ 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________ 。
(5)25℃时，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(Mg2+浓度小于10-5mol/L)，需控制pH不低于___________ (精确至0.1)。
已知：
| 物质 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 10-37.4 | 10-14.7 | 10-14.7 | 10-10.8 |
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键的数目为
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为
(5)25℃时，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(Mg2+浓度小于10-5mol/L)，需控制pH不低于
您最近一年使用：0次
2022·北京·高考真题
2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____ ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____ 。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO(紫色)。ⅱ、浓碱条件下，MnO
可被OH-还原为MnO。ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
| 实验 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO
氧化为MnO。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：
您最近一年使用：0次
2023-11-29更新
|
714次组卷
|
29卷引用：第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
（已下线）第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）（已下线）考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题2022年北京市高考真题化学试题（已下线）第28讲 定性、定量实验（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）2022年北京高考真题变式题1-14（已下线）易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究（已下线）2022年北京高考真题化学试题变式题（实验探究题）（已下线）题型46 实验原理探究型综合实验（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）考点09 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第11讲 氯气和卤族元素（已下线）专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点14 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点4 化学实验方案设计与探究 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题（已下线）微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
3 . 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
| A．反应①每消耗lmolO2， 转移 2mol电子 |
| B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂 |
| C．反应④有σ键和π键的形成 |
D．脱除NO 的总反应可表示为 |
您最近一年使用：0次
2023-10-19更新
|
290次组卷
|
4卷引用：辽宁省沈阳市辽中区第一私立高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
4 . 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH=＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的摩尔燃烧焓为_______ ；写出其热化学方程式：_______ 。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为_______ 。
(3)炼制1吨含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_______ 吨，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_______ 。
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH=＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-824.21 kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的摩尔燃烧焓为
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为
(3)炼制1吨含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。
测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题：
(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为___________ 。
(2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管；判断到达滴定终点的现象是___________ 。
(3)软锰矿中MnO2的质量分数为___________ 。
(4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_________(填字母)。
测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题：
(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为
(2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用图中的
(3)软锰矿中MnO2的质量分数为
(4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_________(填字母)。
| A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤 |
| B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 |
| C．定容时，俯视刻度线 |
| D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
您最近一年使用：0次
6 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
(1)仪器a的名称是___________ ，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________ (填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)___________ 。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
(无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)
。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________ 。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________ (填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________ 。
I．反应装置如下：
(1)仪器a的名称是
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
| 气体产物 | H2、CO、CO2 |
| 溶液中产物 | HCOO-、 |
| 固体产物 | Cu、Cu2O |
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
(无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。①由实验现象可知，液体产物中存在离子是
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是
您最近一年使用：0次
2023-06-19更新
|
100次组卷
|
4卷引用：名校期中好题汇编-烃的衍生物(非选择题)
2023·福建龙岩·模拟预测
解题方法
7 . 锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：
已知：
①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。
②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10-5 mol·L-1视为沉淀完全)。
回答下列问题：
(1)①“酸浸”时加热的目的是___________ ，浸渣的主要成分是___________ 。
②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________ 。
(2)常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为___________ 。
(3)“残余液”的溶质主要成分为___________ (填化学式)。
(4)“中和水解”的化学反应方程式为___________ 。
(5)纯度测定
称取m g GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用c mol·L-1 KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为V mL，需选用的指示剂为___________ ，样品纯度为___________ %。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：
+H+
Ge4++I-+H2O(未配平)；
]。
已知：
①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。
②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10-5 mol·L-1视为沉淀完全)。
| 离子 | Fe3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀pH | 2.2 | 6.2 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 8.2 |
(1)①“酸浸”时加热的目的是
②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是
(2)常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为
(3)“残余液”的溶质主要成分为
(4)“中和水解”的化学反应方程式为
(5)纯度测定
称取m g GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用c mol·L-1 KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为V mL，需选用的指示剂为
+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。
您最近一年使用：0次
2023-05-09更新
|
453次组卷
|
5卷引用：第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
（已下线）第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）T26-工业流程题福建省龙岩市2023届高中毕业班五月教学质量检测化学试题福建省龙岩市2023届高三下学期5月三模考试化学试题安徽省淮北市2023-2024学年高三上学期1月调研化学试题
2023·北京顺义·二模
名校
8 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
| A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解 |
| B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去 |
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑ |
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO =2Cu2++SO2↑+2H2O |
您最近一年使用：0次
2023-04-12更新
|
1047次组卷
|
7卷引用：第07练 元素及其化合物基础知识和应用 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
（已下线）第07练 元素及其化合物基础知识和应用 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）北京市顺义区2023届高三下学期第二次化学统练题（已下线）专题10 物质的反应及转化北京师范大学附属实验中学2023-2024学年暑期高三第一次督导化学试题河南省中原名校联盟2024届高三上学期9月调研考试化学试题陕西省西安市长安区第一中学2023-2024学年高三上学期第三次教学质量检测（期中）化学试题江西省丰城中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
2023·四川成都·二模
名校
9 . 硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O的流程如图：
回答下列问题
(1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____ (任写一条)。
(2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为______ ；调节pH时可加入试剂X为_____ (任写一种)。
(3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物______ 。
(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。
①参照表格，简要说明除钙的操作方法______ 。
②60℃下CaSO4的Ksp＝______ 。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)
部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
(5)为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______ 。
回答下列问题
(1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是
(2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为
(3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物
(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。
①参照表格，简要说明除钙的操作方法
②60℃下CaSO4的Ksp＝
部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
温度/℃ 物质 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| MgSO4 | 28.6 | 30.9 | 36 | 40.8 |
| CaSO4 | 0.272 | 0.23 | 0.204 | 0.184 |
您最近一年使用：0次
2023-04-09更新
|
1112次组卷
|
4卷引用：第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
（已下线）第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）四川省成都市2023届高三下学期二模理综化学试题（已下线）考点巩固卷03 金属及其化合物（4大考点48题）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用）四川省泸县第四中学2023-2024学年高三上学期开学考试理综化学试题
2023·湖北·模拟预测
名校
解题方法
10 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O |
| B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO |
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO |
| D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH |
您最近一年使用：0次
2023-04-04更新
|
1546次组卷
|
7卷引用：第04练 离子共存 离子方程式的正误判断 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
（已下线）第04练 离子共存 离子方程式的正误判断 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）湖北省武汉市圆创联考2023届高三3月质检化学试题（已下线）专题04 离子方程式与离子共存-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）湖北省圆创2023届高三3月联合测评化学试题湖北省名校联盟2023届高三3月联合测评化学试题福建省厦门市第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷贵州省盘州市第七中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷
