1 . 硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)加入的作用是___________。
(4)若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。

2 . 硫酸铅(PbSO₄)广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如图：。

已知：ⅰ.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；
ⅱ. ；
ⅲ.，，。
(1)“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的优点有_______。(只答一条)
(2)“浸取”过程中盐酸、NaCl与MnO₂、PbS发生反应生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和MnSO₄的化学方程式为_______；为探究“浸取”的条件，实验室用PbS，MnO₂、盐酸、NaCl在一定条件下模拟反应，模拟过程中发现有淡黄色沉淀产生，产生该沉淀的离子方程式为_______。
(3)该工艺流程图中用到了_______次过滤操作，实验室中进行过滤操作需注意“一贴、二低、三靠”，“二低”指的是_______。
(4)常温时，为使溶液中Fe³⁺沉淀完全(当溶液离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，沉淀就达完全)，加NaOH调pH的最小值为_______(填整数)；“废液”中大量含有的阴离子包括_______(填离子符号)。
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用；当“滤液a”中时，_______。

3 . 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作：___________。
Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。回答下列问题：
(3)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液滴定至终点的现象为___________。
(5)粗品中的质量分数为___________。
(6)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏___________(填“高”“低”或“不变”)。

4 . 联氨(又称联肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为___________，其中氮的化合价为___________
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________
(3)①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为___________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为___________
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是______

5 . 用酸性与反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：(未配平)。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化，实验均在室温下进行)

实验编号	水/mL	0.5 mol/L /mL	0.2mol/L /mL	时间/s
i	20	5	5	40
ii		10	5	20
iii	10	10	10	10
iv	15	5	10

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)___________。
(3)实验ⅳ中始终没有观察到溶液褪色，你认为原因是___________。
(4)根据实验i~iii的实验数据，可以得出的结论是___。
(5)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验iii，测定过程中溶液不同时刻溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20
温度/℃	25	26	26	26	26

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为可能是受到___的影响。
③若用实验证明你的猜想，除了酸性和溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
A．水       B．硫酸锰       C．稀硫酸       D．硫酸钾

6 . 回答下列问题：
（1）某研究性学习小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					浑浊所需时间/s
		稀硫酸溶液		Na2S2O3溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	298	2	0.1	5	0.1	0	t1
B	T1	2	0.1	4	0.1	V1	8
C	313	2	0.1	V2	0.1	1	t2

①写出该反应的离子方程式：___。
②V₁=___、T₁=___；V₂=___。
（2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是__。
（3）有人用图3进行H₂O₂与MnO₂反应的速率测定实验。

①检查该装置气密性的方法是___。
②有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理___(选填“合理”或“不合理”)。

9 . 在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V₂O₅，还含有VOSO₄、Cr₂O₃、Fe₂O₃等杂质)为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知Na₂CO₃与Fe₂O₃不反应。V₂O₅为红色固体难溶于水，滤液1中含有VO²⁺离子。
(1)焙烧中V₂O₅的产物为NaVO₃，焙烧目的是___________。
(2)Cr₂O₃焙烧后的产物为Na₂CrO₄，写出该反应的方程式___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________，流程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
(4)流程⑤中，实验的操作名称为___________，涉及的离子方程式为___________。
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO₂)₂SO₄溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式。___________VO+___________H₂C₂O₄+___________=___________VO²⁺+___________CO₂↑+____________，__________
②产品的纯度为___________。(用质量分数表示)已知相对分子质量：V₂O₅=182；H₂C₂O₄=90。

10 . 铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。
I．以废铁屑(Fe和Fe₂O₃的混合物)为原料获得FeCl₃的流程如图。

(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为___________。
(2)W溶液为___________(填名称)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；若“氧化”时由电解NaCl水溶液得到的Z恰好完全反应，得到amolFeCl₃，则发生电解的NaCl的物质的量为___________(用含a的代数式表示)mol。
II．电子工业常用30%的FeCl₃溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
(4)某化学兴趣小组测得含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的腐蚀废液中Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量之比为3：2：1，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量之比变为1：2：4.则参加反应的铁粉与原溶液中Fe^3＋的物质的量之比为___________。